Question

Определите массу осадка, образующегося при действии избытка раствора карбоната натрия на 140 г 19%-ного раствора хлорида кальция. Пожалуйста)))

Answer 1

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
m(CaCl2) = 140*0.19= 26.6
n(CaCl2) = 26.6/111= 0.24
n(CaCO3) = 0.24
m(CaCO3) = 0.24 * 100= 24

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо установить реакцию между раствором карбоната натрия (Na2CO3) и раствором хлорида кальция (CaCl2).

Реакция

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между раствором карбоната натрия (Na2CO3) и раствором хлорида кальция (CaCl2):

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO3). Нам известна масса раствора хлорида кальция (140 г) и его концентрация (19%).

Для начала, найдем количество вещества хлорида кальция в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса вещества = масса раствора * концентрация / 100

масса вещества = 140 г * 19 / 100 = 26.6 г

Теперь посчитаем количество вещества карбоната натрия, которое необходимо для реакции. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между хлоридом кальция и карбонатом натрия равно 1:1. То есть, для полного осаждения хлорида кальция потребуется столько же молей карбоната натрия, сколько молей хлорида кальция.

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 105.99 г/моль

Количество молей карбоната натрия = количество молей хлорида кальция = 26.6 г / 110.98 г/моль = 0.239 моль

Теперь посчитаем массу осадка карбоната кальция, которое образуется при данной реакции. Для этого воспользуемся массой карбоната натрия и его молярной массой:

масса осадка = количество молей * молярная масса = 0.239 моль * 105.99 г/моль = 25.3 г

Таким образом, масса осадка карбоната кальция, образующегося при действии избытка раствора карбоната натрия на 140 г 19%-ного раствора хлорида кальция, составляет 25.3 г.