Question

Сколько л углекислого газа выделится из 120 г мрамора содержащего 18% примесей при действии на него избытком соляной кислоты? Пожалуйста помогите=

Answer 1

Дано:

mр-ра($CaCO_3$) = 120 г

Wприм.($CaCO_3$) = 18%

V($CO_2$)- ?

Решение:

$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 + H2O$

1) W чист.в-ва($CaCO_3$)=100% - Wприм.($CaCO_3$)=

100%-18%=82%;

2)mчист.в-ва($CaCO_3$)=mр-ра($CaCO_3$)*Wчист.в-ва($CaCO_3$)/100%=120г *82%/100%=98,4 г.;

3) n($CaCO_3$)=m($CaCO_3$)/M($CaCO_3$)=98,4 г/100 г/моль=0,1 моль;

4)По уравнению реакции: n(HCl)=n($CO_2$)=0,1 моль;

5)V($CO_2$)=n($CO_2$)*Vm=0,1 моль*22,4 л/моль=2,24 л.

Ответ: V($CO_2$)=2,24 л.

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!  

Answer 2

Для решения данной задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между мрамором (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу CaCO3 образуется одна молекула CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, поэтому в 120 г мрамора содержится:

120 г / 100 г/моль = 1,2 моль CaCO3

Так как CaCO3 составляет 82% массы мрамора (100% - 18% примесей), то масса чистого CaCO3 составляет:

1,2 моль * 100 г/моль * (82/100) = 98,4 г

Теперь рассмотрим реакцию соляной кислоты с мрамором. Из уравнения видно, что на каждую молекулу CaCO3 образуется одна молекула CO2. Так как масса мрамора равна 98,4 г, то масса CO2, выделившегося при реакции, будет равна 98,4 г.

Ответ: Выделится 98,4 г углекислого газа.