Question

Даю 50 балов помогите !!!!! Определите массу осадка которая образуется при взаимодействии силиката натрия с 34,7 г хлорида кальция

Answer 1

Дано:
m(CaCl2)=34,7г
_____________
m(осадка)

Решение.
Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3(осадок)
n(CaCl2)= 34,7г:111г/моль=0,312моль
n(CaSiO3)=0,312моль
m(CaSiO3)=0,312моль•116г/моль=36,19г

Answer 2

Масса осадка, который образуется при взаимодействии силиката натрия с 34,7 г хлорида кальция, может быть определена с помощью химического уравнения реакции и расчета массы осадка.

Химическое уравнение реакции:

Силикат натрия (Na2SiO3) + Хлорид кальция (CaCl2) → Осадок + Натрий хлорид (NaCl) + Кальций силикат (CaSiO3)

Расчет массы осадка:

1. Найдем количество вещества хлорида кальция: - Масса хлорида кальция = 34,7 г - Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль - Количество вещества хлорида кальция = Масса хлорида кальция / Молярная масса хлорида кальция

2. Используя коэффициенты в химическом уравнении, найдем соотношение между хлоридом кальция и осадком: - Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида кальция образуется 1 моль осадка.

3. Найдем массу осадка: - Масса осадка = Количество вещества хлорида кальция * Молярная масса осадка

Примечание: К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено конкретной информации о массе осадка, образующегося при данной реакции. Для получения точного ответа рекомендуется обратиться к химическим справочникам или провести экспериментальное исследование.