Question

Какой объем воздуха потребуется для сжигания этана объемом 11,2 л?Пожалуйста срочно надо до завтра!!

Answer 1

1) 2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
2) n(C2H6)= 11,2 л/22,4 л/моль=0,5 моль
3) n(O2)=(n(C2H6)/2)*7=1,75 моль
4)V(возд)=(V(O2)/21)*100=186,67 л
(φ(O2)=0,21)
Ответ: 186,67 л.

Answer 2

Для сжигания этана необходимо определенное количество кислорода для полного окисления этана до углекислого газа и воды. Химическое уравнение реакции сгорания этана выглядит так:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для каждого молекулы этана (C2H6) требуется 7/2 молекул кислорода (O2) для полного сгорания.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (нормальные условия, 0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 литра.

Учитывая это, можно рассчитать количество кислорода, необходимое для сгорания 11,2 литра этана.

1 моль этана (C2H6) = 2 моля кислорода (O2)

Таким образом, 11,2 л этана соответствуют 0,5 молям этана (поскольку молярная масса этана 30 г/моль, а 11,2 л при нормальных условиях содержат примерно 0,5 моль).

Для полного сгорания 0,5 моль этана понадобится:

0,5 моль этана * 7/2 моль кислорода на 1 моль этана = 1,75 моль кислорода.

Исходя из молярного объема идеального газа при стандартных условиях, 1 моль занимает около 22,4 литра.

Таким образом, для сгорания 11,2 литра этана потребуется примерно:

1,75 моль кислорода * 22,4 л/моль = 39,2 литра кислорода.

Это означает, что для сжигания 11,2 л этана потребуется около 39,2 литра кислорода при стандартных условиях.