Question

На известняк массой 150г. содержащего 90% CaCO3,подействовали с избытком соляной кислоты.Вычислите количество вещества,объем (н.у) и массу выделившегося газа.

Answer 1

Решение смотри во вложении.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать химическое уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу CaCO3 реагирует 2 молекулы HCl и образуется 1 молекула CO2. Таким образом, соотношение между CaCO3 и CO2 составляет 1:1.

1. Рассчитаем количество вещества CaCO3: Масса известняка: 150 г Содержание CaCO3: 90%

Масса CaCO3 = 150 г * (90/100) = 135 г

Теперь рассчитаем количество вещества CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 16.00 г/моль (молярная масса O) * 3 = 100.09 г/моль

Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество вещества CaCO3 = 135 г / 100.09 г/моль = 1.349 моль

2. Так как CaCO3 и HCl реагируют в соотношении 1:2, количество вещества HCl будет в два раза больше, чем количество вещества CaCO3:

Количество вещества HCl = 1.349 моль * 2 = 2.698 моль

3. Теперь мы можем рассчитать объем газа CO2, выделившегося в реакции. При нормальных условиях (н.у), одна моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом:

Объем CO2 = количество вещества CO2 * 22.4 л/моль Объем CO2 = 1.349 моль * 22.4 л/моль = 30.22 литра

4. Наконец, рассчитаем массу выделившегося газа CO2. Молярная масса CO2 равна 44.01 г/моль:

Масса CO2 = количество вещества CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 1.349 моль * 44.01 г/моль = 59.39 г

Таким образом, количество вещества CaCO3 составляет 1.349 моль, объем выделившегося газа CO2 равен 30.22 литра, а масса CO2 составляет 59.39 г.