Question

Какова масса оксида магния, образовавшегося при взвимодействии 35г магния с кислородом?

Answer 1

2Mg + O2=2MgO

M(Mg)=24 г/моль

n=m/M

n ( Mg )=35г / 24г/моль  =1,46 моль

n (MgO)=n ( Mg )

М(MgO) =24+16= 40 г/моль

 

m=n*M

m (MgO)= 1,46 моль* 40 г/моль=58,4 г

 

Answer 2

смотришь молекулярную массу кислорода, затем Магния, скалдываешь их, и еще прибавляешь 35г, просто таблицы под рукой нет, но вроде как получается 58,3 грамма

Answer 3

Масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 35 г магния с кислородом, может быть рассчитана с использованием химического уравнения реакции и молярных масс соответствующих веществ.

Уравнение реакции между магнием и кислородом: 2Mg + O2 → 2MgO

Согласно уравнению, для образования 2 моль оксида магния требуется 2 моль магния. Таким образом, масса 2 моль оксида магния равна молярной массе оксида магния.

Молярная масса оксида магния (MgO) составляет 40,3 г/моль.

Для расчета массы оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 35 г магния с кислородом, можно использовать пропорцию:

масса оксида магния / масса магния = молярная масса оксида магния / молярная масса магния

Подставляя известные значения:

масса оксида магния / 35 г = 40,3 г/моль / 24,3 г/моль

Решая эту пропорцию, можно найти массу оксида магния:

масса оксида магния = (35 г * 40,3 г/моль) / 24,3 г/моль

Вычисляя эту формулу, получаем:

масса оксида магния = 58,1 г

Таким образом, масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 35 г магния с кислородом, составляет 58,1 г