Question

Сколько молекул содержится в кислороде если объём газа V-11.2лПомогите пожалуйста решить задачу

Answer 1

N=V/V(M)=11.2/22.4=0.5 моль
N=nN(A)=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23 молекул

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT, \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молекулах), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.31 \, \text{Дж} / (\text{моль} \cdot \text{К})\)), - \( T \) - температура в кельвинах.

Мы ищем количество молекул \( n \). Мы можем переписать уравнение в следующей форме:

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}}. \]

Нам также известно, что объем газа \( V = 11.2 \, \text{л}\). Давление и температура также нужны для решения задачи. Если они не даны, мы не сможем точно вычислить количество молекул.

Предположим, что \( P = 1 \, \text{атмосфера} \) и \( T = 273 \, \text{K} \) (это стандартные условия для многих химических задач). Подставим значения:

\[ n = \frac{{(1 \, \text{атмосфера}) \cdot (11.2 \, \text{л})}}{{(8.31 \, \text{Дж} / (\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (273 \, \text{К})}}. \]

Рассчитаем:

\[ n \approx \frac{{11.2}}{{8.31 \cdot 273}} \, \text{моль}. \]

Поскольку моль содержит примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул (это называется число Авогадро), мы можем умножить количество молей на это число:

\[ \text{Количество молекул} \approx \left( \frac{{11.2}}{{8.31 \cdot 273}} \right) \times (6.022 \times 10^{23}). \]

Подсчитаем это и получим количество молекул в кислороде.