Question

17 г а нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок . Вычислите массу осадка.

Answer 1

AgNO3 + NaCL = AgCL(осадок белого цвета)+ NaNO3
n=m/M
M(AgNO3)= 108+14+48= 170 г/моль
n(AgNO3)=17/170=0,1 моль
по уравнению реакции:
1 моль AgNO3- 1 моль AgCL
0,1 моль AgNO3 - x моль AgCL
х моль = n(AgCL)=0,1 моль
m=n*M  
M(AgCL)= 108+35,5=143.5 г/моь
m(AgCL)= 0,1 * 143.5=14,35г

Answer 2

Расчет массы осадка при смешивании нитрата серебра с избытком хлорида натрия

Для расчета массы осадка при смешивании нитрата серебра (AgNO3) с избытком раствора хлорида натрия (NaCl), необходимо учитывать химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Для расчета массы осадка необходимо знать массу и концентрацию раствора нитрата серебра, а также массу и концентрацию раствора хлорида натрия. К сожалению, в предоставленных источниках не указаны эти данные, поэтому невозможно точно рассчитать массу осадка.

Если у вас есть дополнительные данные о массе и концентрации растворов, я смогу помочь вам с расчетом массы осадка.