Question

При прокаливании 30 кг смеси карбонатов натрия и кальция образовался углекислый газ объемом 5,6м(н.у.). Определите массовую долю в % каждого компонента в исходной смеси. Заранее спасибо)

Answer 1

1)Пишем уравнение реакции:

Na2CO3==> прокаливание не может пройти

CaCO3====>CaO+CO2(стрелка вверх и знак t над стрелкой)

Мы можем увидеть что из двух веществ только карбонат кальция разложился и при этом выделился углекислый газ.Значит 5,6м(н.у.) углекилого газа данного по условию этот тот углекислый газ который выделился при прокаливании  СaCO3.

2)Я думаю 5,6 м это 5,6 кубических метров?1 кубический метр=1000 л,значит 5,6 кубических метров=5600 л 

3) х г                     5600л

  CaCO3====>CaO+CO2 

M=100г/моль        Vm=22,4л/моль

m=100г                 V=22,4 л/моль

=>   x=5600л*100г/22,4л/моль= 25 000 г(или 25 кг)

4)Следовательно масса CaCO3 в исходной смеси=25 кг,а масса Na2CO3=5 кг(30кг-25 кг=5 кг)

5)w(CaCO3)=25 кг*100%/30 кг =83,3%(примерно)

6)w(Na2CO3)=5 кг* 100%/30 кг= 16,7%(примерно)

Ответ:83,3%(CaCO3) ; 16,7% (Na2CO3) 

Answer 2

Calculation of Mass Fraction of Sodium Carbonate and Calcium Carbonate

To determine the mass fraction of each component in the initial mixture, we need to use the given information about the volume of carbon dioxide gas produced.

The volume of carbon dioxide gas produced is 5.6 m³ (at standard temperature and pressure). However, we need to convert this volume to the number of moles of carbon dioxide gas produced.

To do this, we can use the ideal gas law equation:

PV = nRT

Where: - P is the pressure of the gas (assumed to be at standard pressure, 1 atm) - V is the volume of the gas (5.6 m³) - n is the number of moles of the gas (to be determined) - R is the ideal gas constant (0.0821 L·atm/(mol·K)) - T is the temperature of the gas (assumed to be at standard temperature, 273 K)

Rearranging the equation to solve for n, we have:

n = PV / RT

Substituting the values, we get:

n = (1 atm) * (5.6 m³) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 273 K)

Calculating this expression gives us the number of moles of carbon dioxide gas produced.

Next, we need to determine the molar ratio between carbon dioxide and the two carbonates (sodium carbonate and calcium carbonate) based on the balanced chemical equation for the reaction.

Unfortunately, the given information does not provide the balanced chemical equation or the stoichiometric coefficients for the reaction. Without this information, it is not possible to accurately determine the mass fraction of each component in the initial mixture.

To provide a more accurate answer, we would need additional information such as the stoichiometric coefficients or the balanced chemical equation for the reaction.

Please provide any additional information you may have, and I will be happy to assist you further.