Question

1) Вычислить объем водорода, который можно получить при взаимодействии 60 г Мг с соляной кислотой, если выход продукта реакции составляет 95%. 2) К раствору, содержащему 4,9 г серной кислоты, долили раствор, содержащий 11 г барий хлорида. Рассчитайте массу соли которая образовалась. 3) Методом электрического баланса подберите коэффициент в уравнении реакции схема, которой:

Answer 1

1/
60g                         xL
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24g                        22.4L
x=60·22.4/24=56g
xprakt=56·0.95=53.2g

2/
4.9g         11g       xg
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
98g         208g    233g
найдем вещество в избытке
vH2SO4=4.9/98=0.05g
vBaCl2=11/208=0.0528-isbytok

x=4.9·233÷98=11.65g

Answer 2

Конечно, давайте решим каждую задачу по порядку.

1) Вычисление объема водорода

Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с соляной кислотой:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

Молярная масса магния (Mg) - 24 г/моль, молярная масса соляной кислоты (HCl) - 36,5 г/моль.

Масса магния: \(60 \, \text{г}\)

Масса соляной кислоты: \(2 \times 36,5 \, \text{г/моль} = 73 \, \text{г}\)

Масса водорода, выделившегося в реакции, будет равна массе магния, умноженной на коэффициент перед водородом в уравнении реакции, и умноженной на выход продукта:

\[ \text{Масса водорода} = 60 \, \text{г} \times \frac{1}{1} \times 0,95 \]

Теперь используем уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где \( n \) - количество молей водорода, \( R \) - универсальная газовая постоянная.

Масса водорода в молях:

\[ n = \frac{\text{масса водорода}}{\text{молярная масса водорода}} \]

Молярная масса водорода \( H_2 \) - 2 г/моль.

\[ n = \frac{60 \, \text{г} \times 0,95}{2 \, \text{г/моль}} \]

Теперь используем уравнение состояния, предполагая, что реакция происходит при стандартных условиях (температура \(273 \, \text{K}\), давление \(1 \, \text{атм}\)):

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Вставим значения и рассчитаем объем:

\[ V = \frac{(60 \, \text{г} \times 0,95) \times 0,082 \, \text{л} \cdot \text{атм} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

Рассчитаем объем водорода.

2) Расчет массы бария хлорида

Рассмотрим реакцию между серной кислотой (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)) и барием хлоридом (\( \text{BaCl}_2 \)):

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl} \]

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль, молярная масса бария хлорида (BaCl2) - 208,2 г/моль.

Масса серной кислоты: \(4,9 \, \text{г}\)

Масса бария хлорида: \(11 \, \text{г}\)

Масса бария хлорида, образовавшегося в реакции, будет равна массе бария хлорида в исходном растворе минус масса бария хлорида в конечном растворе:

\[ \text{Масса бария хлорида} = 11 \, \text{г} - x \, \text{г} \]

Теперь рассчитаем мольные количества реагентов и продуктов. Уравнение реакции говорит нам, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль бария хлорида.

\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{\text{масса серной кислоты}}{\text{молярная масса серной кислоты}} \]

\[ n(\text{BaCl}_2) = \frac{\text{масса бария хлорида}}{\text{молярная масса бария хлорида}} \]

Выберем наименьшее из двух значений молей и используем его для расчета массы бария хлорида в конечном растворе.

3) Подбор коэффициента в уравнении реакции

Увы, в вашем вопросе не указана схема реакции, поэтому я не могу предложить конкретный ответ. Однако, если у вас есть уравнение реакции, в котором неизвестен коэффициент, я могу помочь вам с подбором этого коэффициента. Пожалуйста, предоставьте уравнение реакции.