Question

Осуществите цепочку превращений: NH4Cl--(NH4)2SO4--NH3--N2--NO--NO2.

Answer 1

(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH3+2H2O

2NH3+H2O=N2+6H2O

N2 + O2 = 2NO

2NO + O2 = 2NO2

Answer 2

Цепочка превращений для данной последовательности соединений будет следующей:

1. NH4Cl (хлорид аммония) подвергается реакции с некоторым реагентом или условиями, превращаясь в (NH4)2SO4 (сульфат аммония). Эта реакция может быть проведена, например, путем добавления раствора сульфата или сульфатной кислоты к раствору хлорида аммония:

2 NH4Cl + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2 HCl

2. (NH4)2SO4 (сульфат аммония) может быть нагрето до высоких температур, чтобы образовать NH3 (аммиак) и H2O (воду):

(NH4)2SO4 → 2 NH3 + H2O + SO2

3. NH3 (аммиак) может быть окислено до N2 (азота) в присутствии катализатора, такого как платиновый катализатор:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

4. NO (оксид азота) может быть окислено до NO2 (диоксида азота) путем реакции с кислородом или воздухом:

2 NO + O2 → 2 NO2

Таким образом, цепочка превращений будет следующей:

NH4Cl → (NH4)2SO4 → NH3 → N2 → NO → NO2