Question

Какая масса оксида Si (IV) образуется при горении 2,8 г кремния, если выход продукта составляет 90%

Answer 1

M(Si) = 28 г/моль
n(Si)=2,8 г/28 г/моль = 0,1 моль

Si+O2=SiO2
Из УХР следует, что n(SiO2)=n(Si) = 0.1 моль
n(практ.SiO2) = 0,1 моль*0,9=0,09 моль
M(SiO2) = 60 г/моль
m(SiO2)= 0,09 моль*60 г/моль = 5,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы.

Из условия задачи известно, что масса кремния (Si) равна 2,8 г, а выход продукта составляет 90%.

Выход продукта можно интерпретировать как отношение массы образовавшегося оксида к массе исходного кремния, умноженное на 100%. То есть, выход продукта равен массе оксида, поделенной на массу кремния, умноженное на 100%:

Выход продукта = (масса оксида / масса кремния) * 100%

Мы знаем, что выход продукта составляет 90%. Подставим это значение в уравнение:

90% = (масса оксида / 2,8 г) * 100%

Чтобы найти массу оксида, нужно решить это уравнение относительно массы оксида.

Перепишем уравнение:

масса оксида = (90% * 2,8 г) / 100%

Выполним вычисления:

масса оксида = (90/100) * 2,8 г масса оксида = 2,52 г

Таким образом, масса оксида Si (IV), образовавшегося при горении 2,8 г кремния, составляет 2,52 г.