Question

СРОЧНО Задание №1 Предложите способ распознавания растворов веществ, не используя других реактивов: Na2SO3, H2SO4(р-р), Ba( NO3)2, Na2S Задание №2 На 12,8г меди подействовали 300г 88,2%-ного раствора серной кислоты. Определите объем газа(н.у), выделившегося в результате реакции.

Answer 1

Ba(NO3)2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaNO3
BaSO3 - осадок, а NaNO3 не будет осадком.
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
H2S - выделяющийся газ, Na2SO4 не будет газом

Answer 2

Задание №1: Способ распознавания растворов веществ без использования других реактивов.

Для распознавания растворов веществ Na2SO3, H2SO4 (р-р), Ba(NO3)2, Na2S без использования других реактивов, можно использовать химические свойства этих веществ.

1. Na2SO3 (натрийсульфит): - Производимый газ SO2 (диоксид серы) имеет характерный запах. При взаимодействии с влажным индикаторным бумажником SO2 образует кислоту и окрашивает бумажник в красный цвет.

2. H2SO4 (серная кислота): - Для определения наличия серной кислоты можно использовать её реакцию с металлами, например, с цинком. При взаимодействии H2SO4 с цинком выделяется водородный газ, который можно обнаружить по характерному звуку и приложению горящей спички, которая зажигается от выделяющегося водорода.

3. Ba(NO3)2 (барий нитрат): - Добавление раствора Ba(NO3)2 в раствор сульфатов (например, Na2SO4) вызывает образование белого осадка (BaSO4). Это можно использовать для определения наличия сульфатов в растворе.

4. Na2S (натрийсульфид): - Добавление раствора Na2S в раствор с ионами металлов вызывает образование осадка металлического сульфида. Это может быть использовано для выделения металлических ионов в виде осадка.

Задание №2: Определение объема газа, выделившегося в результате реакции.

Дано: масса меди (Cu) = 12,8 г, масса раствора H2SO4 = 300 г, концентрация H2SO4 = 88,2%.

1. Начнем с балансировки химического уравнения реакции меди с серной кислотой: \[ \text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]

2. Найдем количество молей меди: \[ \text{Моли Cu} = \frac{\text{масса Cu}}{\text{масса молекулы Cu}} \]

3. Используя коэффициенты в уравнении реакции, определим количество молей H2, выделившихся в результате реакции.

4. Используя уравнение состояния газов \( PV = nRT \), где \( P \) - давление газа, \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура, определим объем газа.

Учитывая, что условия нормальных условий (н.у.) - \( T = 273 \ \text{K} \) и \( P = 1 \ \text{атм} \), можно выразить объем газа: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Важно отметить, что реакция проходит при постоянном давлении (нормальных условиях), и поэтому можно использовать данную формулу.

Обратите внимание, что точное решение требует учета всех деталей, таких как температура и конечное давление, которые могут повлиять на результат.