Question

Вычислить массу железа (двух валентного) с помощью которого из раствора Cu 2 Cl можно вытеснить 0,2 моль меди

Answer 1

Запишем реакцию

            Хмоль             0.2моль     

CuCl2+  Fe   =    FeCl2+Cu

            1моль            1моль

отсюда находим х=0.2моль

Найдем массу железа

m=0.2*56=11.2гр.

Ответ:11.2гр

 

Answer 2

Чтобы вычислить массу железа (Fe), необходимого для вытеснения 0,2 моль меди (Cu) из раствора CuCl₂, мы можем использовать реакцию замещения металлов, в которой железо будет вытеснять медь из раствора.

Уравнение реакции:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Из уравнения видно, что одна моль железа реагирует с одной молью меди(II)хлорида (CuCl₂) и выделяет одну моль меди. Таким образом, если 0,2 моль меди выделяется, то для этой реакции также будет использоваться 0,2 моль железа.

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55,85 г/моль.

Итак, масса железа (Fe), необходимая для вытеснения 0,2 моль меди:

Масса Fe = количество молей × молярная масса Масса Fe = 0,2 моль × 55,85 г/моль ≈ 11,17 г

Таким образом, для вытеснения 0,2 моль меди из раствора CuCl₂ потребуется около 11,17 г железа.