Question

9 класс.1) Сколько л водорода выделится при действии избытка HCl на 2,7 г Al , если выход водорода составляет 90%. 2)Выход железа при взаимодействии Fe3O4 c Al сост. 85%. Сколько г Fe можно получить из 1 кг Fe3O4. Уравнение: Fe3O4+Al=Al2O3+ Fe 3)Выход водорода в реакции, взаимодействие Na и H20 сост. 95%. Сколько л водорода получится при растворении в воде 2,3 г Na

Answer 1

1) 2,7/27= 0,1 моль

0,1/2*3*22,4*0.9=3.024 л

2)1/232=0,00431 кмоль, *3=0,01293 моль, *56=0,72414 кг= 724,14 г

3)2,3/23=0,1 моль, 0,05 моль водорода, 0,05*22,4*0,95=1,064 л

Answer 2

1) Сколько литров водорода выделится при действии избытка HCl на 2,7 г Al, если выход водорода составляет 90%?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между HCl и Al:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 6 молей HCl для полного превращения в алюминий хлорид и выделения 3 молей водорода.

1 моль алюминия (Al) массой 27 г соответствует 3 молям водорода (H2) массой 6 г.

Таким образом, 2,7 г алюминия (Al) соответствуют:

(2,7 г Al) * (3 моль H2 / 27 г Al) = 0,3 моль H2

Так как выход водорода составляет 90%, то фактический выход водорода будет:

0,3 моль H2 * 0,9 = 0,27 моль H2

Для перевода молей в литры, используем уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем водорода составит:

V = 0,27 моль H2 * 22,4 л/моль = 6,048 литров водорода

Ответ: При действии избытка HCl на 2,7 г Al и выходе водорода в 90%, выделится примерно 6,048 литров водорода.