Question

Какая масса BaS выпадет в осадок, если к 20% раствору BaCL(2) массой 104 г добавить Na(2)S?

Answer 1

Масса вещества BaCL2= 104*20%/100%=20.8 g
20.8                                  Xg
BaCL2+H2S-->2HCL+BaS    M(BaCL2)=208 g/mol , M(BaS)=169 g/mol
  208                             169
X=20.8*169 / 208 = 16.9 g
ответ 16.9 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала определим химическое уравнение реакции между раствором BaCl₂ и Na₂S. В данном случае, BaCl₂ реагирует с Na₂S, образуя осадок BaS:

\[ BaCl₂ + Na₂S \rightarrow BaS + 2NaCl \]

2. Запишем балансированное уравнение:

\[ BaCl₂ + Na₂S \rightarrow BaS + 2NaCl \]

3. Теперь определим количество молекул BaS, которое образуется. Мы видим, что соотношение между BaCl₂ и BaS в реакции 1:1, так что количество молекул BaS будет таким же, как и количество молекул BaCl₂.

4. Масса BaCl₂ равна 104 г (дано в условии). Теперь мы можем преобразовать массу в количество молекул BaCl₂, зная молярную массу бария (Ba), хлора (Cl) и натрия (Na).

\[ \text{Molar mass of BaCl₂} = 137.33 \, \text{g/mol (Ba)} + 2 \times 35.45 \, \text{g/mol (Cl)} = 207.23 \, \text{g/mol} \]

\[ \text{Moles of BaCl₂} = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar mass}} = \frac{104 \, \text{g}}{207.23 \, \text{g/mol}} \]

5. Теперь у нас есть количество молекул BaS, и мы можем использовать это для определения массы BaS. Молярная масса бария (Ba) и серы (S) равны 137.33 г/моль и 32.06 г/моль соответственно.

\[ \text{Molar mass of BaS} = 137.33 \, \text{g/mol (Ba)} + 32.06 \, \text{g/mol (S)} = 169.39 \, \text{g/mol} \]

\[ \text{Mass of BaS} = \text{Moles of BaS} \times \text{Molar mass of BaS} \]

\[ \text{Mass of BaS} = \frac{104 \, \text{g}}{207.23 \, \text{g/mol}} \times 169.39 \, \text{g/mol} \]

Рассчитав это выражение, вы получите массу BaS, выпавшую в осадок.