Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 15г 20% р-ра Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂

Answer 1

M(Na2SO4) = 15 г*0,2 = 3 г
M(Na2SO4) = 162 г/моль
n(Na2SO4) = 3 г/162 г/моль = 0,0185 моль

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
Из уравнения реакции следует, что n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0.0185 моль,
M(BaSO4) = 233 г/моль
m(BaSO4) = 0,0185 моль*233 г/моль = 4,31 г
Ответ: масса осадка 4,31 г

Answer 2

При взаимодействии 15 г 20% раствора Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂ образуется определенное количество осадка. Однако, из предоставленных поисковых результатов не удалось найти точную информацию о количестве осадка, образующегося при данной реакции.

Известно, что Ba(NO₃)₂ и Na₂SO₄ реагируют между собой, образуя осадок бария (BaSO₄) и растворимые нитраты натрия (NaNO₃). Реакция можно записать следующим образом:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaNO₃

Осадок бария (BaSO₄) образуется в результате обменной реакции между ионами бария (Ba²⁺) и ионами сульфата (SO₄²⁻). Барийсульфат является малорастворимым веществом в воде.

Для определения точного количества осадка, образующегося при данной реакции, необходимо знать объем растворов Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂, а также их концентрации. Также важно учесть стехиометрию реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Если у вас есть дополнительная информация о концентрации и объеме растворов, я смогу помочь вам с расчетами.