Question

Вычеслить выход оксида азота2, если в реакции окисления 44,8л NH3 получили 40л оксида азота2

Answer 1

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
n = V/Vм
n(NH3) = 44,8/22,4 = 2 моль
по уравнению реакции:
n(NO) = 2*4/4 = 2 моль
V(NO) = V(NH3) = 44,8 л (теоретически)
V = 40 л (практически)
φ% = Vпр*100%/Vт = 40*100/44,8 = 89,3%

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим уравнение реакции окисления аммиака (NH₃) до оксида азота(II) (NO₂):

\[4NH₃ + 5O₂ \rightarrow 4NO₂ + 6H₂O.\]

Из уравнения видно, что каждые 4 молекулы аммиака превращаются в 4 молекулы оксида азота(II). Таким образом, соотношение объемов газов будет следующим: 1:1.

Если 44,8 л аммиака претерпели реакцию окисления, то получилось такое же количество литров оксида азота(II) (NO₂). Таким образом, выход оксида азота(II) равен 44,8 л.

Если у вас есть 40 л оксида азота(II), то, скорее всего, произошла ошибка в измерениях или записи данных, потому что согласно уравнению реакции, объем оксида азота(II) должен быть равен объему аммиака, и в данном случае он равен 44,8 л.

Таким образом, ответ: выход оксида азота(II) составляет 44,8 л.