Question

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса Определите где окислитель А где восстановитель Zn+KNO3+KOH+NH3+K2ZnO2+H2O

Answer 1

Там коэффициенты получаются: 4 1 7 1 4 2

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция и метод электронного баланса

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) - это химическая реакция, в которой происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В ОВР одно вещество окисляется (теряет электроны) и становится окислителем, а другое вещество восстанавливается (получает электроны) и становится восстановителем.

Метод электронного баланса используется для определения коэффициентов в ОВР. Он основан на принципе сохранения электронов, согласно которому количество переданных электронов от окислителя к восстановителю должно быть одинаковым.

Определение окислителя и восстановителя

Чтобы определить, где находится окислитель и где восстановитель в данной реакции, нужно рассмотреть изменение степени окисления элементов.

В данной реакции: Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O

- Цинк (Zn) входит в реакцию как элементарное вещество и имеет степень окисления 0. - Кислород (O) входит в реакцию как часть различных соединений и может иметь различные степени окисления. - Азот (N) входит в реакцию как часть различных соединений и может иметь различные степени окисления. - Водород (H) входит в реакцию как часть различных соединений и имеет степень окисления +1.

Изменение степени окисления элементов позволяет определить, где находится окислитель и где восстановитель в данной реакции.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Для расстановки коэффициентов в данной реакции методом электронного баланса, необходимо уравнять количество переданных электронов от окислителя к восстановителю.

После анализа данной реакции и определения окислителя и восстановителя, можно приступить к расстановке коэффициентов.

Уравнение реакции: Zn + KNO3 + KOH → K2Zn