Question

Какой объем углекислого газа выделиться при обжиге 500 г известняка?

Answer 1

СаСО₃ ⇒ СаО + СО₂↑
100 г ---------------22,4 л
500 г -------------- х л
х=112 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося при обжиге 500 г известняка, необходимо знать химическую реакцию обжига известняка.

Общая реакция обжига известняка (карбонатного кальция) выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что при обжиге каждого моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция (CaO) и один моль углекислого газа (CO2).

Для расчета объема углекислого газа необходимо знать молярную массу углекислого газа и количество молей известняка.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Масса известняка (CaCO3) равна 500 г.

Для расчета количества молей известняка необходимо разделить его массу на его молярную массу:

Количество молей известняка = масса известняка / молярная масса известняка Количество молей известняка = 500 г / 100 г/моль (молярная масса CaCO3) = 5 моль

Таким образом, при обжиге 500 г известняка образуется 5 моль углекислого газа.

Для расчета объема углекислого газа необходимо учитывать, что при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) один моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем углекислого газа = количество молей углекислого газа * 22,4 л/моль Объем углекислого газа = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 литров

Таким образом, при обжиге 500 г известняка выделится около 112 литров углекислого газа.