Question

Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии CuO и 25% раствора H2SO4 массой 19,6 грамм

Answer 1

Дано:

m(H2SO4)=19.6г

w(H2SO4)=25%

m(CuSO4)= ?

Решение:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

1)m чистая=(m раствора * w раствора)/100%

   m(H2SO4)=(19.6г*25%)/100%=4.9г 

2)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль

3)n=m/M;n(H2SO4)=4.9г/98г/моль= 0,05моль

4)состовляем пропорцию 0.05моль/1моль=xмоль/1моль   отсюда x=0.05;n(CuSO4)=0.05моль

5)M(CuSO4)= 64+32+16*4=160г/моль

6)m=M*n;m(CuSO4)=160г/моль*0,05моль= 8г

Answer 2

Для решения задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между CuO и H2SO4.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется соль CuSO4.

Далее, для вычисления массы соли CuSO4, нужно знать мольную массу CuSO4.

Молярная масса CuSO4 равна: М(Cu) = 63,55 г/моль М(S) = 32,07 г/моль 4 * М(O) = 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль Итак, М(CuSO4) = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 г/моль

Далее, нужно вычислить количество вещества CuO, используя его молярную массу.

Молярная масса CuO равна: М(Cu) = 63,55 г/моль М(O) = 16,00 г/моль Итак, М(CuO) = 63,55 + 16,00 = 79,55 г/моль

Чтобы найти количество вещества CuO, используем формулу: n(CuO) = m(CuO) / М(CuO)

где n(CuO) - количество вещества CuO в молях, m(CuO) - масса CuO, М(CuO) - молярная масса CuO.

В нашем случае, масса CuO равна 19,6 г.

n(CuO) = 19,6 г / 79,55 г/моль ≈ 0,246 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент пропорциональности между CuO и CuSO4 равен 1:1. Это означает, что количество вещества CuSO4, образовавшегося при реакции, также равно 0,246 моль.

Наконец, чтобы найти массу CuSO4, используем формулу: m(CuSO4) = n(CuSO4) * М(CuSO4)

m(CuSO4) = 0,246 моль * 159,62 г/моль ≈ 39,03 г

Таким образом, масса соли CuSO4, образовавшейся при взаимодействии CuO и 25% раствора H2SO4 массой 19,6 грамм, составляет примерно 39,03 г.