Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 2,7гр алюминия с соляной кислотой

Answer 1

<p>2.7гр. .............Хгр</p> <p> </p> <p>2Al+6HCl--&gt;2AlCl3+3H2</p> <p> </p> <p>27. .  ............133.5</p> <p>54гр. ............267гр</p> <p> </p> <p>2.7:54=Х:267</p> <p>Х= 11.8 гр</p> <p>Ответ:m(AlCl3)=11.8гр</p>

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции и использовать коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 6 молекул соляной кислоты, и в результате образуется 2 молекулы алюминиевого хлорида (AlCl3) и 3 молекулы молекулы водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молекул алюминия в 2,7 г алюминия. Молярная масса алюминия (Al) равна приблизительно 27 г/моль (взято с учетом округления).

\[ \text{Количество молекул Al} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Молярная масса Al}} \]

\[ \text{Количество молекул Al} = \frac{2,7 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул Al} = 0,1 \, \text{моль} \]

2. Теперь используем коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции для определения количества молекул алюминиевого хлорида (AlCl3), которые образуются.

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия приходится 2 молекулы алюминиевого хлорида, так что количество молекул AlCl3 будет равно 0,1 моль.

3. Теперь рассчитаем массу алюминиевого хлорида:

\[ \text{Масса AlCl3} = \text{Количество молекул AlCl3} \times \text{Молярная масса AlCl3} \]

\[ \text{Масса AlCl3} = 0,1 \, \text{моль} \times (27 + 3 \times 35,5) \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса AlCl3} = 0,1 \, \text{моль} \times 98,5 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса AlCl3} = 9,85 \, \text{г} \]

Таким образом, масса алюминиевого хлорида, образующегося при взаимодействии 2,7 г алюминия с соляной кислотой, составляет приблизительно 9,85 г.