Question

HELP 1) Вычислить объем кислорода, который необходим для сжигания 150гр кальция 2) 250гр пятипроцентного раствора соляной кислоты, вступающий в реакцию с нитратом серебра Вычислите массу осадков Желательно с решением на листе бумаги, фотографию! 25 баллов!

Answer 1

Вот)  Тошлько не писала дано)                    

Answer 2

1) Реакция сгорания кальция: \[Ca + O_2 \rightarrow CaO\]

Молекулярная масса кальция (\(Ca\)): 40 г/моль Молекулярная масса кислорода (\(O_2\)): 32 г/моль

Масса кальция (\(m_{Ca}\)) = 150 г

Моль кальция (\(n_{Ca}\)) = \(\frac{m_{Ca}}{\text{молекулярная масса кальция}}\) = \(\frac{150}{40}\) моль

Для полного сгорания одного моль кальция требуется один моль кислорода. Таким образом, моль кислорода (\(n_{O_2}\)) = \(\frac{150}{40}\) моль.

Масса кислорода (\(m_{O_2}\)) = \(n_{O_2} \times \text{молекулярная масса кислорода}\) = \(\frac{150}{40} \times 32\) г

Решение: \[m_{O_2} = \frac{150}{40} \times 32 = 120 \, \text{г}\]

Таким образом, для сжигания 150 г кальция требуется 120 г кислорода.

2) Реакция между соляной кислотой (\(HCl\)) и нитратом серебра (\(AgNO_3\)): \[HCl + AgNO_3 \rightarrow HNO_3 + AgCl\]

Молекулярная масса соляной кислоты (\(HCl\)): 36.5 г/моль Молекулярная масса нитрата серебра (\(AgNO_3\)): 169.87 г/моль

Масса соляной кислоты (\(m_{HCl}\)) = 250 г Моль соляной кислоты (\(n_{HCl}\)) = \(\frac{m_{HCl}}{\text{молекулярная масса соляной кислоты}}\) = \(\frac{250}{36.5}\) моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль \(HCl\) реагирует с 1 моль \(AgNO_3\). Таким образом, моль \(AgNO_3\) (\(n_{AgNO_3}\)) = \(\frac{250}{36.5}\) моль.

Масса \(AgNO_3\) (\(m_{AgNO_3}\)) = \(n_{AgNO_3} \times \text{молекулярная масса \(AgNO_3\)}\) = \(\frac{250}{36.5} \times 169.87\) г

Решение: \[m_{AgNO_3} = \frac{250}{36.5} \times 169.87 \approx 1163 \, \text{г}\]

Таким образом, масса осадков (\(AgCl\)), которая образуется в результате реакции, составляет примерно 1163 г.