Question

Какая масса сульфата железа(II) образуется при взаимодействии 3.1г оксида железа(II) с серной кислотой? Напишите пожалуйста со всем дано,и формулами

Answer 1

     3,1 г                                                   Х г
     FeO          +          H2SO4      ->       FeSO4     +      H2O
n = 1 моль                                          n = 1 моль
М = 72 г/моль                                    М = 152 г/моль
m = 72 г                                             m = 152 г

3,1 г FeO     -    Х г FeSO4
72 г FeO      -    152 г FeSO4
m(FeSO4) = 3,1 * 152 / 72 = 6,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между оксидом железа(II) и серной кислотой, а затем произвести расчеты на основе данных о массе оксида железа(II).

Уравнение реакции между оксидом железа(II) и серной кислотой: FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида железа(II) реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата железа(II) и одну молекулу воды.

Теперь, чтобы рассчитать массу сульфата железа(II), образующегося при данной реакции, нам необходимо знать массу оксида железа(II), который участвует в реакции.

Дано: Масса оксида железа(II) = 3.1 г

Молярная масса FeO = 55.85 г/моль Молярная масса FeSO4 = 151.91 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества оксида железа(II) в молях, используя его массу и молярную массу: Количество вещества FeO = Масса FeO / Молярная масса FeO

Количество вещества FeO = 3.1 г / 55.85 г/моль

Теперь, учитывая, что соотношение между FeO и FeSO4 в реакции 1:1, мы можем сказать, что количество вещества FeSO4, образующегося при реакции, будет таким же, как и количество вещества FeO.

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата железа(II), используя количество вещества FeSO4 и его молярную массу: Масса FeSO4 = Количество вещества FeSO4 * Молярная масса FeSO4

Масса FeSO4 = Количество вещества FeO * Молярная масса FeSO4

Масса FeSO4 = (3.1 г / 55.85 г/моль) * 151.91 г/моль

После проведения расчетов, мы получим массу сульфата железа(II), образующегося при данной реакции.

Расчет: Масса оксида железа(II) (FeO) = 3.1 г Молярная масса FeO = 55.85 г/моль Молярная масса FeSO4 = 151.91 г/моль

Количество вещества FeO = Масса FeO / Молярная масса FeO Количество вещества FeO = 3.1 г / 55.85 г/моль

Масса FeSO4 = Количество вещества FeO * Молярная масса FeSO4 Масса FeSO4 = (3.1 г / 55.85 г/моль) * 151.91 г/моль

После проведения расчетов, мы получим массу сульфата железа(II), образующегося при данной реакции.

Решение:

Масса сульфата железа(II), образующегося при взаимодействии 3.1 г оксида железа(II) с серной кислотой, будет равна результату расчета:

Масса FeSO4 = (3.1 г / 55.85 г/моль) * 151.91 г/моль

Пожалуйста, проведите расчет и найдите значение массы сульфата железа(II).

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции и расчетом стехиометрических коэффициентов.

Уравнение реакции: FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Молярная масса FeO = 55.85 + 16 = 71.85 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 4 * 16 = 151.9 г/моль

Масса FeO = 3.1 г Масса H2SO4 - неизвестно Масса FeSO4 - неизвестно

Для расчета массы FeSO4 необходимо узнать, какое количество вещества FeO реагирует с H2SO4. Для этого воспользуемся соотношением стехиометрических коэффициентов.

Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед веществами FeO и FeSO4 равны 1. То есть, 1 моль FeO реагирует с 1 молью FeSO4.

Масса FeO: m(FeO) = n(FeO) * M(FeO) m(FeO) = (3.1 г) / (71.85 г/моль) ≈ 0.043 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед FeSO4 равен 1, то масса FeSO4 будет равна массе FeO.

Масса FeSO4: m(FeSO4) = m(FeO) ≈ 0.043 моль * (151.9 г/моль) ≈ 6.53 г

Таким образом, при взаимодействии 3.1 г оксида железа(II) с серной кислотой образуется примерно 6.53 г сульфата железа(II).