Question

Какая масса кислорода необходимо для сжигание фосфора массой 29г

Answer 1

Дано:                             Решение:
m(P)=29г                   4P+5O₂=2P₂O₅
Найти:                      n(Э)=m/M ⇒ n(P)=29г/31г/моль=0.93моль
m(O₂)-?                    т.к соотношение коэф. P и O₂ - 4:5 ⇒
                                 0.93   -   4
                                   х      -   5   
                                  х=0.93*5/4 = 1.16моль (n(O₂))
                                  m=M*n ⇒ m(O₂)=1.16моль*16г/моль=18.6 грамм
Ответ: масса кислорода 18.6 грамм.

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать реакцию сжигания фосфора в кислороде. Эта реакция имеет вид:

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

Это значит, что для сжигания 4 моля фосфора необходимо 5 молей кислорода. Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания фосфора массой 29 г. Для этого нам нужно сначала найти количество вещества фосфора, используя его молярную массу:

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{29}{31} \approx 0.94 \text{ моль}$$

Затем мы можем использовать соотношение между коэффициентами в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{5}{4} n(P) = \frac{5}{4} \times 0.94 \approx 1.18 \text{ моль}$$

Наконец, мы можем найти массу кислорода, используя его молярную массу:

$$m(O_2) = M(O_2) n(O_2) = 32 \times 1.18 \approx 37.8 \text{ г}$$

Ответ: для сжигания фосфора массой 29 г необходимо 37.8 г кислорода.

Этот ответ согласуется с одним из результатов поиска в Интернете. Вы можете также посмотреть другие источники информации по этому вопросу . Надеюсь, это было полезно для вас.