Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААААА! По данным квантовых числах и числе электронов (Nn) на валентных орбиталях составьте эл. формулу атома, укажите название этого элемента, период и группу , к которой он принадлежит: n=4, l=2, Nn=8

Answer 1

Атом оксиген O +8протонов -8електронов.

Answer 2

Разбор задачи

Даны следующие квантовые числа и число электронов на валентных орбиталях: - n = 4 (главное квантовое число) - l = 2 (азимутальное квантовое число) - Nn = 8 (число электронов)

Для составления электронной формулы атома нужно знать, как распределяются электроны по энергетическим уровням и подуровням.

Распределение электронов

Главное квантовое число (n) указывает на энергетический уровень, на котором находятся электроны. В данном случае, n = 4, что означает, что атом имеет 4 энергетических уровня.

Азимутальное квантовое число (l) указывает на форму подуровня. Значение l = 2 говорит о наличии подуровня d.

Количество электронов

Количество электронов на валентных орбиталях (Nn) равно 8. Валентные орбитали - это подуровни s и p. Уровень n = 4 содержит следующие подуровни: 4s, 3d, 4p.

Составление электронной формулы

1. Распределим электроны по подуровням в порядке возрастания энергии. - Подуровень 4s может содержать до 2 электронов. - Подуровень 3d может содержать до 10 электронов. - Подуровень 4p может содержать до 6 электронов.

2. Распределим 8 электронов по указанным подуровням. - Подуровень 4s будет содержать 2 электрона. - Подуровень 3d будет содержать 0 электронов. - Подуровень 4p будет содержать 6 электронов.

Таким образом, электронная формула атома будет выглядеть следующим образом: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^0 4p^6.

Определение элемента, периода и группы

На основе электронной формулы мы можем определить элемент, к которому она относится, его период и группу.

- Первые два электрона (1s^2) относятся к главной оболочке 1. - Следующие два электрона (2s^2) относятся к главной оболочке 2. - Шесть электронов (2p^6) относятся к главной оболочке 2. - Следующие два электрона (3s^2) относятся к главной оболочке 3. - Шесть электронов (3p^6) относятся к главной оболочке 3. - Следующие два электрона (4s^2) относятся к главной оболочке 4. - Подуровень 3d не содержит электронов (3d^0). - Шесть электронов (4p^6) относятся к главной оболочке 4.

На основе этой информации можно сделать вывод: - Атом находится в 4-ом периоде, так как самая высокая главная оболочка имеет номер 4. - Атом принадлежит к группе 18 (группе инертных газов), так как на его внешней оболочке (4s^2 3d^0 4p^6) находятся 8 электронов (полное заполнение s и p подуровней).

Итоговый ответ

На основе предоставленных данных, электронная формула атома составляется следующим образом: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^0 4p^6. Этот атом находится в 4-ом периоде и принадлежит к группе 18 (группе инертных газов).