Question

Помогите пожалуйста срочно!!! 1) термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид: CO + 1/2 O2 = CO2 +282 кДж найдите количество теплоты, если в реакцию вступило 56л О2 2) равновесие каких процессов устанавливается в водном растворе протолита HNO2? Как скажется добавление H2SO4 на степень протолиза азотистой кислоты? Уменьшится или увеличится степень протолиза азотистой кислоты в присутствии нитрита калия? Ответы мотивируйте.

Answer 1

1) 1/2-282кдж
    56-x
    x=7896 кдж
к сожалению второй вопрос я не знаю, извини

Answer 2

Конечно, давайте разберем по порядку.

1) Термохимическое уравнение реакции: \[ \text{CO} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2, \Delta H = -282 \, \text{кДж} \]

Где \( \Delta H \) - это изменение энтальпии (количество теплоты) реакции. Ваш вопрос заключается в вычислении количества теплоты, если в реакцию вступило 56 л \( \text{O}_2 \).

Сначала нужно узнать количество молей \( \text{O}_2 \), используя уравнение \( V = nRT \), где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура. Поскольку \( n \) ищем, используем идеальный газ \( PV = nRT \):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Подставляем значения: \( P \) (давление), \( V \) (объем), \( R \) (газовая постоянная), \( T \) (температура).

Далее, используя коэффициент перед \( \text{O}_2 \) в уравнении реакции, найдем количество молей \( \text{CO}_2 \).

Наконец, умножим количество молей \( \text{CO}_2 \) на \( \Delta H \), чтобы найти общее количество теплоты.

2) Равновесие в водном растворе протолита \( \text{HNO}_2 \): \[ \text{HNO}_2 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{NO}_2^- \]

Протолиз происходит в водном растворе, образуя \( \text{H}^+ \) (протон) и \( \text{NO}_2^- \) (нитрит-ион). Добавление \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) влияет на степень протолиза азотистой кислоты. \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) является сильной кислотой, и ее присутствие может повлиять на равновесие протолиза \( \text{HNO}_2 \), уводя реакцию в сторону образования \( \text{H}^+ \) и \( \text{NO}_2^- \). Это происходит из-за большей кислотности \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) по сравнению с \( \text{HNO}_2 \).

В присутствии нитрита калия ( \( \text{NO}_2^- \)), степень протолиза азотистой кислоты может уменьшиться, так как \( \text{NO}_2^- \) является конъюгированным основанием к \( \text{HNO}_2 \) и может обратно реагировать с \( \text{H}^+ \), сдвигая равновесие влево.

Итак, чтобы получить конкретные числовые ответы, мне нужны дополнительные данные, такие как давление, температура и концентрации реагентов. Если у вас есть эти данные, я могу помочь вам более точно.