Question

Какую массу соли можно получить при взаимодействии 2,24г гидроксида калия с азотной кислотой, если выход составляет 96%?

Answer 1

HNO3+KOH=KNO3+H2O
n(KOH)=2.24/=56=0,04моль
n(KNO3)=n(KOH)=0,04моль
m(KNO3)=0,04*69=2.76г
m(KNO3)=2.76*0,96=2.64г
Ответ:2.64г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать данные о выходе продукта при взаимодействии гидроксида калия с азотной кислотой. Из предоставленных данных известно, что выход составляет 96%. Также дано, что масса гидроксида калия равна 2,24 г.

Чтобы найти массу полученной соли, мы можем использовать следующую формулу:

Масса соли = Масса гидроксида калия * Выход / 100

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса соли = 2,24 г * 96 / 100

Вычисляя данное выражение, получаем:

Масса соли = 2,1504 г

Таким образом, при взаимодействии 2,24 г гидроксида калия с азотной кислотой при выходе 96%, можно получить около 2,1504 г соли