Question

Какое количество вещества нитрата кальция необходимо до приготовления 820г раствора с массовой долей 4%?

Answer 1

Дано:
m(р-ра)=820 г                          W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра )  *100%
W(в-ва)=4
M(Ca(NO3)2 =164 г/моль         m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100%
Найти:                                        m(в-ва) = 4 * 820 / 100% = 32,8 г
n(в-ва)                             n(в-ва) = m(в-ва) / М(в-ва) = 32,8 / 164 = 0,2 моль

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии. Вот подробный ответ:

Для приготовления 820 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4% необходимо знать молярную массу нитрата кальция и массу соли в растворе.

Молярная масса нитрата кальция равна сумме атомных масс кальция и двух молекул нитрата:

M(Ca(NO3)2) = 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 164 г/моль

Масса соли в растворе равна произведению массы раствора и массовой доли соли:

m(Ca(NO3)2) = 820 * 0.04 = 32.8 г

Количество вещества нитрата кальция равно отношению массы соли и молярной массы соли:

n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / M(Ca(NO3)2) = 32.8 / 164 = 0.2 моль

Таким образом, для приготовления 820 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4% необходимо 0.2 моль нитрата кальция.

Этот ответ согласуется с результатами веб-поиска . Вы можете посмотреть их для более подробной информации. Надеюсь, это было полезно.