Question

Найдите пожалуйста состав газовой смеси полученный при сжигании 60 литров аммиака и 55 литров кислорода!

Answer 1

4NH3+5O2=4NO+6H2O
O2 - недостаток, => аммиак сгорел не весь
V(NH3)сгор.=55/5*4=44 л
V(NH3)несгор.=60-44=16 л
Состав: NH3 - 16 л (12.7%), NO - 11*4=44 л (34.92%), H2O - 6*11=66 л (52.38%)

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Состав газовой смеси, полученной при сжигании 60 литров аммиака и 55 литров кислорода, зависит от условий реакции. Возможны два варианта:

1. Если реакция проходит при недостатке кислорода, то образуется оксид азота (II) и вода:

$$4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$$

При этом расходуются все 60 литров аммиака и 45 литров кислорода, а остается 10 литров кислорода в избытке. Объем газовой смеси составит:

$$V = V_{N_2} + V_{H_2O} + V_{O_2} = 30 + 90 + 10 = 130 \; л$$

Состав газовой смеси по объемным долям будет:

$$x_{N_2} = \frac{V_{N_2}}{V} = \frac{30}{130} \approx 0.23$$

$$x_{H_2O} = \frac{V_{H_2O}}{V} = \frac{90}{130} \approx 0.69$$

$$x_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{V} = \frac{10}{130} \approx 0.08$$

2. Если реакция проходит при избытке кислорода, то образуется оксид азота (IV) и вода:

$$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$$

При этом расходуются все 60 литров аммиака и 75 литров кислорода, а остается 20 литров кислорода в избытке. Объем газовой смеси составит:

$$V = V_{NO} + V_{H_2O} + V_{O_2} = 60 + 90 + 20 = 170 \; л$$

Состав газовой смеси по объемным долям будет:

$$x_{NO} = \frac{V_{NO}}{V} = \frac{60}{170} \approx 0.35$$

$$x_{H_2O} = \frac{V_{H_2O}}{V} = \frac{90}{170} \approx 0.53$$

$$x_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{V} = \frac{20}{170} \approx 0.12$$

Надеюсь, это ответило на ваш вопрос. Если вам нужна дополнительная информация, вы можете посмотреть эти ссылки:

- [Задачи на газовые смеси](https://www.yoursystemeducation.com/zadachi-na-gazovye-smesi/) - [Задачи по теме Расчет смеси газов](https://x-term.ru/primer/tech_termodinam/raschet_smesi) - [Смеси углеводородов](https://forum.xumuk.ru/topic/83426-%D1%81%D0%BC%D0%B5%D1%81%D0%B8-%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%B2/)