Question

Помогиите!!!! Глюкозу масою 4,5 г піддали спиртовому бродінню, а добутий карбон(ІV) оксид пропустили крізь вапняну воду масовою часткою кальцій гідроксиду 10%. Обчисліть масу вапняної води.

Answer 1

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
1 моль                           2 моль
n(C6H12O6)=4.5/180=0.025 моль
Mr(C6H12O6)=180
n(CO2)=2*0.025=0.05 моль
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
1 моль    1 моль
n(Ca(OH)2=n(CO2)=0.05 моль
Mr(Ca(OH)2)=74
m(Ca(OH)2)=74*0.05=3.7 г
m раствора (Ca(OH)2)=3.7*100%/10%=37 г

Answer 2

Давайте розглянемо реакції, які відбуваються у процесі даного експерименту:

1. Спиртове бродіння глюкози: \[ C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2 \]

2. Отримання карбон(IV) оксиду: \[ 6C_2H_5OH + 2H_2SO_4 \rightarrow 6C_2H_5OSO_3H + 6H_2O \] \[ 6C_2H_5OSO_3H \rightarrow 6C_2H_5O^–SO_3H + 6H_2O \] \[ 6C_2H_5O^–SO_3H + 6H^+ \rightarrow 6C_2H_5OH + 6HSO_4^– \] \[ 6C_2H_5OH + 2KMnO_4 \rightarrow 6C_2H_5O^–SO_3H + 2MnO_2 + 2KOH \]

3. Пропускання карбон(IV) оксиду крізь вапняну воду: \[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Тепер обчислимо масу вапняної води (Ca(OH)_2).

Маса молекули Ca(OH)_2 складається з маси кальцію (Ca), двох атомів кисню (O) та двох атомів водню (H):

\[ M_{Ca(OH)_2} = M_Ca + 2 \cdot M_O + 2 \cdot M_H \]

\[ M_{Ca(OH)_2} = 40.08 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 1.01 \, \text{г/моль} \]

\[ M_{Ca(OH)_2} = 40.08 + 32.00 + 2.02 \, \text{г/моль} \]

\[ M_{Ca(OH)_2} = 74.10 \, \text{г/моль} \]

Тепер обчислимо кількість молей Ca(OH)_2 у реакції з CO_2, знаючи, що один молекулярний еквівалент CO_2 реагує з одним молекулярним еквівалентом Ca(OH)_2:

\[ \text{Маса вапняної води} = \frac{\text{Маса CO}_2}{\text{Масова частка Ca(OH)_2 в реакції}} \]

\[ \text{Маса CO}_2 = 4.5 \, \text{г} \]

\[ \text{Масова частка Ca(OH)_2 в реакції} = 10\% = 0.1 \]

\[ \text{Маса вапняної води} = \frac{4.5 \, \text{г}}{0.1} \]

\[ \text{Маса вапняної води} = 45 \, \text{г} \]

Отже, маса вапняної води, витраченої в реакції, становить 45 г.