Question

При получении ортофосфатной кислоты было потрачено 31 г ортофосфата кальция . Сколько образовалось ортофосфатной кислоты ?Сколько использованого раствора ( p = 1, 5 г / мл ) с массовой долей сульфатной кислоты 60%?

Answer 1

Дано:
m(Ca3(PO4)2)=31г
Найти:
m(H3PO4)-?
Решение:
n(Ca3(PO4)2)=31:310=0.1моль
n(H3PO4)=(0.1*2)/1=0.2моль
m(H3PO4)=0.2*98=19.6г
Ответ:19.6г
я только знал как найти ответ на первый вопрос.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции для получения ортофосфатной кислоты из ортофосфата кальция выглядит следующим образом:

Ca3(PO4)2 + 6H2SO4 -> 2H3PO4 + 3CaSO4 + 6H2O

Из уравнения видно, что для получения 1 моль ортофосфатной кислоты необходимо использовать 6 моль серной кислоты. Также известно, что массовая доля серной кислоты в растворе составляет 60%.

Для решения задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество использованной серной кислоты в граммах, используя массу ортофосфата кальция и массовую долю серной кислоты в растворе. 2. Рассчитать количество ортофосфатной кислоты, образовавшейся в результате реакции.

Расчет количества использованной серной кислоты:

Масса ортофосфата кальция, потраченного на реакцию, составляет 31 г.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 60%.

Для расчета количества использованной серной кислоты в граммах, воспользуемся следующей формулой:

Масса использованной серной кислоты = Масса ортофосфата кальция * Массовая доля серной кислоты

Подставим известные значения:

Масса использованной серной кислоты = 31 г * 0.6 = 18.6 г

Таким образом, использовано 18.6 г серной кислоты.

Расчет количества образовавшейся ортофосфатной кислоты:

Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моля ортофосфатной кислоты необходимо использовать 6 моль серной кислоты.

Молярная масса ортофосфатной кислоты (H3PO4) составляет 98 г/моль.

Для расчета количества образовавшейся ортофосфатной кислоты в граммах, воспользуемся следующей формулой:

Количество образовавшейся ортофосфатной кислоты = (Масса использованной серной кислоты / Молярная масса серной кислоты) * (Молярная масса ортофосфатной кислоты / Коэффициент пропорциональности)

Подставим известные значения:

Количество образовавшейся ортофосфатной кислоты = (18.6 г / 98 г/моль) * (98 г/моль / 6) = 3.1 г

Таким образом, образовалось 3.1 г ортофосфатной кислоты.

Итак, при получении ортофосфатной кислоты было использовано 18.6 г серной кислоты, а образовалось 3.1 г ортофосфатной кислоты.