Question

При разложении 16,8г гидрокарбоната натрия выделяется углекислый газ объёмом: 1)0,112л 2)2,24л 3)4,48л 4)22,4л

Answer 1

3)4,48\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, давайте вспомним основные принципы химии и законы газов. Углекислый газ (CO2) образуется при разложении гидрокарбоната натрия (NaHCO3) по следующему уравнению:

\[2 \mathrm{NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2}\]

Согласно закону Авогадро, равные объемы газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое количество молекул. Также, один моль идеального газа занимает объем 22,4 литра при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы гидрокарбоната натрия выделяется одна молекула углекислого газа. Следовательно, объем углекислого газа будет пропорционален объему гидрокарбоната натрия.

\[2 \mathrm{NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2}\]

Таким образом, если вопрос о количестве молекул гидрокарбоната натрия, равное 16,8 г, то ответ можно получить следующим образом:

\[\text{Моль гидрокарбоната натрия} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

Молярная масса гидрокарбоната натрия (\(NaHCO_3\)) равна сумме масс атомов в его молекуле: \[22,99 \, \text{г/моль} + 1,01 \, \text{г/моль} + 12,01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16,00 \, \text{г/моль} = 84,01 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, количество молей гидрокарбоната натрия: \[n = \frac{16,8 \, \text{г}}{84,01 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль}\]

Так как на каждые 2 молекулы гидрокарбоната натрия образуется 1 молекула \(CO_2\), то количество молекул \(CO_2\) также равно 0,1 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы вычислить объем \(CO_2\) при стандартных условиях: \[V = n \times V_{\text{моль}} = 0,1 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2,24 \, \text{л}\]

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос - 2) 2,24 л.