Question

Вычислите массу гипса CaSO4*2H2O, выпавшего в осадок, если 37г. гидроксида кальция вступило в реакцию с 200г. 25%-ного раствора серной кислоты.

Answer 1

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
найдем массу H2SO4:
200*25/100=50 грамм
найдем кол-во вещества-H2SO4:
50/98=0.51 моль
кол-во H2SO4=кол-во CaSO4=0.51 моль
найдем массу гипса:
0.51*136=69.4грамм

Answer 2

Чтобы вычислить массу гипса (CaSO₄·2H₂O), выпавшего в осадок, после реакции гидроксида кальция (Ca(OH)₂) с 25%-ным раствором серной кислоты (H₂SO₄), нужно следовать шагам химического уравнения и провести расчеты.

Химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция и серной кислотой выглядит следующим образом:

\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

1. Найдем количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

\[ \text{Моли } \text{Ca(OH)}_2 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса \( \text{Ca(OH)}_2 \) равна массе атома кальция (Ca) плюс два атома водорода (H) и один атом кислорода (O). Молярные массы: \( \text{Ca} = 40.08 \, \text{г/моль} \), \( \text{H} = 1.01 \, \text{г/моль} \), \( \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль} \).

\[ \text{Молярная масса } \text{Ca(OH)}_2 = 40.08 + 2 \times 1.01 + 16.00 = 74.10 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моли } \text{Ca(OH)}_2 = \frac{37 \, \text{г}}{74.10 \, \text{г/моль}} \approx 0.499 \, \text{моль} \]

2. Найдем количество молей серной кислоты (H₂SO₄):

\[ \text{Моли } \text{H}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) равна дважды массе водорода (H), массе серы (S) и четырежды массе кислорода (O).

\[ \text{Молярная масса } \text{H}_2\text{SO}_4 = 2 \times 1.01 + 32.06 + 4 \times 16.00 = 98.09 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моли } \text{H}_2\text{SO}_4 = \frac{200 \, \text{г}}{98.09 \, \text{г/моль}} \approx 2.04 \, \text{моль} \]

3. Согласно уравнению реакции, соотношение между молями Ca(OH)₂ и H₂SO₄ равно 1:1. Таким образом, количество молей CaSO₄·2H₂O также будет равно 0.499 моль.

4. Найдем массу гипса (CaSO₄·2H₂O):

\[ \text{Масса } \text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O} = \text{Моли} \times \text{Молярная масса} \]

Молярная масса \( \text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O} \) равна массе кальция (Ca), массе серы (S), четырем массам кислорода (O), и четырем массам водорода (H).

\[ \text{Молярная масса } \text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O} = 40.08 + 32.06 + 4 \times 16.00 + 4 \times 1.01 = 172.17 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } \text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O} = 0.499 \, \text{моль} \times 172.17 \, \text{г/моль} \approx 85.77 \, \text{г} \]

Таким образом, масса гипса (CaSO₄·2H₂O), выпавшего в осадок, составляет примерно 85.77 г.