Question

Определить количество теплоты, которое выделяется при образовании 0,5 моль сероводородаZnS+2HCl=ZnCl2+H2S+140кДж

Answer 1

 при  образовании 1 моль H2S  выделяется 140 кДж, а у нас 0,5 моль ( половина) , значит и выделится половина ( так как по уравнению 1 моль H2S)

 значит выделится 70 кДж

Answer 2

Для определения количества теплоты, выделяющейся при образовании 0,5 моль сероводорода (H2S) в реакции между сероводородом и хлоридом цинка (ZnCl2), мы можем использовать закон Гесса и данные стандартных энтальпий образования реагентов и продуктов.

Закон Гесса утверждает, что изменение энтальпии (теплоты) реакции зависит только от начальных и конечных состояний реагентов и продуктов и не зависит от пути, по которому происходит реакция.

В данном случае, нам дана реакция: ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S + 140 кДж

Чтобы использовать закон Гесса, нам необходимо знать стандартные энтальпии образования каждого реагента и продукта в данной реакции. Стандартная энтальпия образования обозначается как ΔH°f и измеряется в кДж/моль.

Используя эти данные, мы можем вычислить изменение энтальпии реакции ΔH°rxn. Формула для вычисления ΔH°rxn по закону Гесса:

ΔH°rxn = Σ(ΔH°f продуктов) - Σ(ΔH°f реагентов)

Где Σ обозначает сумму.

Давайте рассчитаем изменение энтальпии реакции:

ΔH°rxn = (ΔH°f ZnCl2 + ΔH°f H2S) - (ΔH°f ZnS + ΔH°f 2HCl)

Теперь нам нужно найти значения стандартных энтальпий образования для каждого реагента и продукта. Давайте предположим, что все значения известны.

Подставив известные значения, мы можем рассчитать изменение энтальпии реакции:

ΔH°rxn = (ΔH°f ZnCl