Question

неплохие баллы за решение. задача 8 класса, срочно нужно! Какой объем кислорода, потребуется для сжигания 24 г углерода до углекислого газа?

Answer 1

C+O2=CO2
Кол-во вещества=m/M=V/Vm =>
m(C)/M(C)=V(O2)/Vm
M(C)=12г/моль
Vm=22,4л/моль =>
V(O2)=(24г*22,4л/моль)/12г/моль=44,8л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания углерода:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 24 г углерода потребуется также 24 г кислорода.

Для перевода массы в граммах в объем в литрах необходимо использовать соотношение между массой и объемом и плотностью вещества. Плотность кислорода при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) составляет примерно 1,43 г/л.

Таким образом, для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей кислорода, соответствующее массе 24 г. Для этого нужно разделить массу на молярную массу кислорода, которая составляет 32 г/моль:

24 г / 32 г/моль = 0,75 моль

2. Найти объем кислорода, соответствующий найденному количеству молей. Для этого нужно умножить количество молей на плотность кислорода:

0,75 моль * 1,43 г/л = 1,0725 л

Таким образом, для сжигания 24 г углерода до углекислого газа потребуется около 1,07 л кислорода.