Question

Цинк гидроксид массой 3,96 г прореагировал с избытком гидроксида натрия какая масса соли натрия цинката образовалась при этом

Answer 1

Zn(OH)2 + NaOH = Na2(Zn(OH)4)
составляем пропорцию:
3,96/99 = x/179
x=7,16 г. 
99 - молярная масса zn(oh)2 
179 - молярная масса Na2(Zn(OH)4) 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между цинком гидроксидом и гидроксидом натрия, а затем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу образовавшейся соли натрия цинката.

Уравнение реакции между цинком гидроксидом и гидроксидом натрия:

Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2Zn(OH)4

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Na2Zn(OH)4 требуется 1 молекула Zn(OH)2 и 2 молекулы NaOH.

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,38 г/моль Молярная масса NaOH = 39,997 г/моль Молярная масса Na2Zn(OH)4 = 221,41 г/моль

Исходя из этого, рассчитаем количество молей Zn(OH)2 и NaOH, используя массу Zn(OH)2:

Масса Zn(OH)2 = 3,96 г Количество молей Zn(OH)2 = масса / молярная масса = 3,96 г / 99,38 г/моль = 0,0399 моль

Так как гидроксид натрия был добавлен в избытке, количество молей NaOH будет в два раза больше количества молей Zn(OH)2:

Количество молей NaOH = 2 * 0,0399 моль = 0,0798 моль

Теперь, используя уравнение реакции, можно рассчитать количество молей образовавшейся соли Na2Zn(OH)4:

Количество молей Na2Zn(OH)4 = количество молей Zn(OH)2 = 0,0399 моль

Наконец, рассчитаем массу образовавшейся соли Na2Zn(OH)4, используя ее молярную массу:

Масса Na2Zn(OH)4 = количество молей * молярная масса = 0,0399 моль * 221,41 г/моль = 8,83 г

Таким образом, масса соли натрия цинката, образовавшейся при реакции, составляет 8,83 г.