Question

Определить pH раствора HCL -0.2М

Answer 1

POH р-ра = 0.2*0.8 = 0.79588
pH = 14-pOH = 14-0.79588 = 13.20412

Answer 2

Определение pH раствора HCl 0.2M требует знания о свойствах кислот и оснований. pH — это мера кислотности или щелочности раствора и определяется концентрацией ионов водорода (H+). Чем меньше pH, тем более кислотным считается раствор, а чем больше pH, тем более щелочным он считается.

HCl — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде на ионы водорода (H+) и ионы хлорида (Cl-). Концентрация раствора HCl указана как 0.2M, что означает, что в каждом литре раствора содержится 0.2 моль HCl.

Расчет pH раствора HCl 0.2M:

Поскольку HCl полностью диссоциирует, концентрация ионов водорода (H+) в растворе будет равна концентрации HCl. Таким образом, pH раствора HCl 0.2M будет определяться этой концентрацией.

pH можно вычислить, используя логарифмическую шкалу. Формула для расчета pH выглядит следующим образом:

pH = -log[H+]

где [H+] обозначает концентрацию ионов водорода в молях на литр.

В данном случае, концентрация ионов водорода равна 0.2M, поэтому:

pH = -log(0.2) ≈ -(-0.699) ≈ 0.699

Таким образом, pH раствора HCl 0.2M составляет примерно 0.699.

Примечание: Обратите внимание, что pH-шкала является логарифмической, поэтому разница в единицах pH представляет собой значительную разницу в концентрации ионов водорода. Например, раствор с pH 1 содержит 10 раз большую концентрацию H+ по сравнению с раствором с pH 2.