Question

При нитровании бензола получили нитробензол объемом 82 милилитра(=1.203 гр/мл)Массова доля аыхода нитробензола составляет 63% от теоретического. Опредилите, сколько бензола помассе было вовлечено в реакцыю нитрования

Answer 1

C6H6+HNO3+C6H5NO2+H2O
p - плотность
p=m/V, m=pxV
m(C6H6NO2)=1.203x82=98.65(г)
98.65:0.63=156.59(г) - теоритическая масса нитробензола.
M(C6H5NO2)=123, M(C6H6)=78,
по пропорции:
156.59/123=x/78
x=99.3(г)

Answer 2

______________________________________________________

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся уравнением реакции нитрования бензола:

\[ C_6H_6 + HNO_3 \rightarrow C_6H_5NO_2 + H_2O \]

1. Найдем молекулярную массу нитробензола (\(C_6H_5NO_2\)):

\[ M_{C_6H_5NO_2} = 12 \times 6 + 1 \times 5 + 14 + 16 \times 2 = 123 \, \text{г/моль} \]

2. Рассчитаем количество молей нитробензола по объему и плотности:

\[ \text{моли} = \frac{\text{объем}}{\text{плотность}} = \frac{82 \, \text{мл}}{1.203 \, \text{г/мл}} \]

3. Найдем массу полученного нитробензола:

\[ \text{масса} = \text{моли} \times M_{C_6H_5NO_2} \]

4. Рассчитаем теоретическую массу нитробензола, если его выход составляет 63%:

\[ \text{теоретическая масса} = \frac{\text{масса}}{0.63} \]

5. Теперь найдем массу бензола, которая была вовлечена в реакцию:

\[ \text{масса бензола} = \text{теоретическая масса} - \text{масса} \]

Давайте подставим значения:

\[ \text{моли} = \frac{82 \, \text{мл}}{1.203 \, \text{г/мл}} \approx 68.26 \, \text{моль} \]

\[ \text{масса} = 68.26 \, \text{моль} \times 123 \, \text{г/моль} \approx 8402.98 \, \text{г} \]

\[ \text{теоретическая масса} = \frac{8402.98 \, \text{г}}{0.63} \approx 13345.7 \, \text{г} \]

\[ \text{масса бензола} = 13345.7 \, \text{г} - 8402.98 \, \text{г} \approx 4942.72 \, \text{г} \]

Таким образом, масса бензола, вовлеченного в реакцию нитрования, составляет примерно 4942.72 г.