Question

Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

Answer 1

1.Дано:
m(р-ра NaCl)=250г
m(NaCl)=50г
Найти:
ω(NaCl)-?
Решение:
ω(NaCl)=m(NaCl)÷m(р-ра NaCl)×100%=50÷250×100%=0.2×100%=20%
Ответ: 20%
2.Дано:
m(C)=6г
Найти:
n(CO₂)-?
Решение:
C+O₂--->CO₂↑
M(C)=12г/моль
n(C)=m(C)÷M(C)=6÷12=0.5моль
По реакции:
n(CO₂)=n(C)=0.5моль
Ответ: 0.5моль
3.Дано:
m(р-ра HNO₃)=400г
ω(HNO₃)=20%=0.2
Найти:
V(CO₂)-?
Решение:
Na₂CO₃+2HNO₃--->2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
m(HNO₃)=m(р-ра HNO₃)×ω(HNO₃)=400×0.2=80г
M(HNO₃)=63г/моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=80÷63=1.27моль
n(CO₂)=n(HNO₃)÷2=0.635моль
V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0.635×22.4=14.224л
Ответ:14.224л

Answer 2

Давайте решим поставленные вопросы по порядку.

1. Массовая доля соли в растворе:

Массовая доля (массовый процент) растворенного вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%.

Массовая доля хлорида натрия (NaCl) в растворе: \[ \text{Массовая доля NaCl} = \left( \frac{\text{Масса NaCl}}{\text{Общая масса раствора}} \right) \times 100 \]

Исходные данные: - Масса хлорида натрия (NaCl) = 50 г - Общая масса раствора = 250 г

\[ \text{Массовая доля NaCl} = \left( \frac{50 \, \text{г}}{250 \, \text{г}} \right) \times 100 = 20\% \]

Итак, массовая доля NaCl в растворе составляет 20%.

2. Количество углекислого газа при сгорании угля:

Реакция сгорания угля (углерода) в кислороде приводит к образованию углекислого газа (CO₂):

\[ C + O₂ \rightarrow CO₂ \]

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль.

Масса угля (C) = 6 г.

Количество молей угля: \[ n = \frac{\text{Масса угля}}{\text{Молярная масса углерода}} \]

\[ n = \frac{6 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль угля образует один моль углекислого газа. Таким образом, количество молекул \(CO₂\) равно количеству молекул угля.

\[ n(\text{CO₂}) = n(\text{C}) = 0.5 \, \text{моль} \]

3. Объем углекислого газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях (н.у.), один моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом,

\[ V(\text{н.у.}) = n \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

\[ V(\text{н.у.}) = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л} \]

Итак, при сгорании 6 г угля образуется 0.5 моль углекислого газа, который занимает объем 11.2 л при нормальных условиях.

4. Реакция карбоната натрия и азотной кислоты:

\[ Na₂CO₃ + 2HNO₃ \rightarrow 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O \]

Исходные данные: - Масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = 400 г - Массовая доля кислоты в азотной кислоте (HNO₃) = 20%

Масса кислоты (HNO₃) = 0.2 \times 400 г = 80 г

Теперь, используем массы реагентов для определения, какие количества реагентов участвуют в реакции.

- Мольная масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = \(105.99 \, \text{г/моль}\) - Мольная масса азотной кислоты (HNO₃) = \(63.01 \, \text{г/моль}\)

\[ n(\text{Na₂CO₃}) = \frac{\text{Масса Na₂CO₃}}{\text{Мольная масса Na₂CO₃}} \] \[ n(\text{HNO₃}) = \frac{\text{Масса HNO₃}}{\text{Мольная масса HNO₃}} \]

Рассмотрим коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, чтобы определить их отношение:

\[ 1 \, \text{моль Na₂CO₃} : 2 \, \text{моль HNO₃} \]

Теперь можем определить, какой реагент является ограничивающим (его мольное количество меньше) и сколько продукта образуется.

Выбираем Na₂CO₃ в качестве ограничивающего реагента:

\[ n(\text{HNO₃}) = 2 \times n(\text{Na₂CO₃}) \]

Теперь можем рассчитать количество молекул \(CO₂\) и объем \(CO₂\) при нормальных условиях, аналогично предыдущему пункту.

Надеюсь, это решение помогло! Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то неясно, не стесняйтесь спрашивать.