Question

вычислите нормальную и молярную концентрации раствора с массовой долей серной кислоты 44% (р 134г\мл)

Answer 1

Пусть масса раствора серной кислоты 1 кг (1000г)
1)ω= m(H2SO4) /m р-ра
m(H2SO4)= ω*m р-ра= 0,44*1000=440 г
v(H2SO4)= m/ M= 440 / 98=5 моль
2) V р-ра= m р-ра*ρ= 1000*1.34= 1340 мл (1,34л)
С= v(H2SO4)/ V р-ра= 5 моль/ 1,34л =3,73 моль/л
3) Сн= m(H2SO4) / Эm(H2SO4)*V р-ра= 440 г/ 49*1,34=6.7 моль-экв/л
(Эm(H2SO4)=M(H2SO4)/n(H)= 98/2=49 г/моль )

Answer 2

Нормальная концентрация (N) выражает количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Молярная концентрация (сокращенно M) измеряет количество молекул или молекулярных единиц в 1 литре раствора. Обе эти концентрации связаны следующим образом:

\[ N = \frac{C}{n} \]

где: - \( N \) - нормальная концентрация, - \( C \) - молярная концентрация, - \( n \) - количество замещаемых эквивалентов.

Массовая доля (или процентное содержание по массе) обозначается как \( \% \). Для рассчета нормальной и молярной концентрации раствора с известной массовой долей сначала нужно определить количество растворенного вещества в граммах и моль.

Дано: - Массовая доля \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) в растворе: 44% (или 0.44 в десятичной форме), - Плотность раствора \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): 1.34 г/мл.

1. Определение массы растворенного вещества:

\[ \text{Масса} = \text{Массовая доля} \times \text{Объем раствора} \]

Допустим, у нас есть 100 г раствора, тогда масса \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) будет \( 0.44 \times 100 \) г.

2. Определение молей растворенного вещества:

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы}} \]

Масса молекулы \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) вычисляется из суммы масс атомов в молекуле.

3. Определение нормальной концентрации:

\[ N = \frac{C}{n} \]

где \( C \) - молярная концентрация, \( n \) - количество замещаемых эквивалентов. Для \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) количество замещаемых эквивалентов равно 2 (поскольку у молекулы \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) две замещаемые протонами кислородные группы).

4. Определение молярной концентрации:

\[ C = \frac{\text{Моли}}{\text{Объем раствора (в литрах)}} \]

Итак, формулы для вычислений нормальной и молярной концентраций:

\[ N = \frac{C}{2} \]

\[ C = \frac{\text{Моли}}{\text{Объем раствора (в литрах)}} \]

Обратите внимание, что объем раствора должен быть выражен в литрах.