Question

Какой объем углекислого газа(н.у)образуется при взаимодействии серной кислоты с 150г карбоната кальция? Какая масса соли образуется при этом?

Answer 1

H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=150/100=1,5моль
n(CaCO3)=n(CO2)=1,5моль
V(CO2)=1,5*22,4=33,6л
M(CaSO4)=136г/моль
n(CaSO4)=n(CaCO3)=1,5моль
m(CaSO4)=1,5*136=204гр

Answer 2

Реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и карбонатом кальция (CaCO₃) приводит к образованию углекислого газа (CO₂), воды (H₂O) и сульфата кальция (CaSO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[CaCO₃ + H₂SO₄ \rightarrow CaSO₄ + CO₂ + H₂O.\]

Сначала определим, сколько молей карбоната кальция у нас есть в 150 г. Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) равна примерно 100 г/моль. Таким образом, количество молей карбоната кальция (\(n\)) можно рассчитать по формуле:

\[n = \frac{масса}{молярная\,масса}.\]

\[n = \frac{150\,г}{100\,г/моль} = 1,5\,моль.\]

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль карбоната кальция образует один моль углекислого газа. Таким образом, количество молей \(CO₂\) также будет 1,5 моль.

Теперь посчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у). Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л. Таким образом, объем углекислого газа можно рассчитать по формуле:

\[V = n \times 22,4\,л.\]

\[V = 1,5\,моль \times 22,4\,л/моль \approx 33,6\,л.\]

Теперь давайте определим массу сульфата кальция, который образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната кальция образуется один моль сульфата кальция. Таким образом, масса сульфата кальция будет равна массе карбоната кальция:

\[масса\,CaSO₄ = масса\,CaCO₃ = 150\,г.\]

Таким образом, при взаимодействии 150 г карбоната кальция с серной кислотой, образуется примерно 33,6 л углекислого газа при нормальных условиях, и масса сульфата кальция составляет 150 г.