Question

Полная Хар-ка неметалла P.

Answer 1

Фосфор- элемент в пятой группе является неметаллом. Наивысшая степень окисления, которую может проявлять фосфор, равна +5. Соединения, содержащие фосфор в степени окисления меньшей, чем +5 проявляют себя как восстановители. В то же время соединения фосфора +5 в растворах окислителями не являются.Кислородные соединения фосфора более устойчивы, чем таковые азота.Водородные же соединения менее стабильны. 
Природные соединения и получение фосфора 
По распространенности в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор. В отличие от азота фосфор встречается в природе только в виде соединений. Наиболее важные минералы фосфора - апатит Са5Х(РО4)3 (Х - фтор, реже хлор и гидрооксильная группа) и фосфорит основой которого является Са3(РО4)2. Кроме того, фосфор входит в состав некоторых белковых веществ и содержится в растениях и организмах животных и человека. 
Из природного фосфорсодержащего сырья свободный фосфор получают высокотемпературным восстановлением (1500 град.С) коксом в присутствии песка. Последний связывает оксид кальция в шлак - силикат кальция. 
Образующийся угарный газ и парообразный фосфор поступают в холодильник с водой, где происходит конденсация с образованием твердого белого фосфора. 
Физические и химические свойства 
Ниже 1000 град.С пары фосфора содержат четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. При более высоких температурах происходит термическая диссоциация и в смеси возрастает содержание двухатомных молекул Р2. Распад последних на атомы фосфора наступает выше 2500 град.С. 
Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в неполярных растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием и свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен. 
При длительном хранении, а также при нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию. Красный фосфор представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в сероуглероде, менее токсичное, чем белый фосфор. Окисляется красный фосфор труднее белого, не светится в темноте и воспламеняется лишь при 250 град.С. 
Наиболее стабильной модификацией фосфора является черный фосфор. 
Его получают аллотропным превращением белого фосфора при температуре 
220 град.С и давлении 1200 МПа. По внешнему виду он напоминает графит. 
Кристаллическая структура черного фосфора слоистая, состоящая из гофрированных слоев. Как и в красном фосфоре, здесь каждый атом фосфора связан ковалентными связями с тремя соседями. Расстояние между атомами фосфора 0,387 нм. Белый и красный фосфор - диэлектрики, а черный фосфор - полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,33 эВ. В химическом отношении черный фосфор наименее реакционноспособен, воспламеняется лишь при нагревании выше 400 град.С. 
Окислительную функцию проявляет фосфор при взаимодействии с металлами: 3Са + 2Р = Са3Р2 
Как восстановитель фосфор выступает в реакциях с активными неметаллами- галогенами, кислородом, серой, а также с сильными окислителями:2Р + 3S = Р2S3 2Р + 5S = Р2S5 
С кислородом и хлором взаимодействует аналогично. 
Р + 5НNО3 = Н3РО4 + 5NО2 + Н2О 
В растворах щелочей при нагревании белый фосфор диспропорционирует: 
8Р + 3Ва(ОН)2 + 6Н2О = 2РН3 + 3Ва(Н2РО2)2 
Фосфорсодержащие кислоты и их соли 
Химический оксид фосфора (+3) имеет кислотную природу: 
Р2О3 + 3Н2О = 2Н3РО3

Answer 2

Неметалл P обозначает фосфор в периодической системе элементов. Вот полная характеристика фосфора:

- Символ: P - Атомный номер: 15 - Атомная масса: около 30,97 г/моль - Электронная конфигурация: [Ne] 3s2 3p3 - Фосфор является неметаллом, который обычно образует соединения с другими элементами. - Он имеет несколько аллотропных форм, включая белый фосфор, красный фосфор, фиолетовый фосфор и черный фосфор. - Белый фосфор является самым распространенным и реактивным аллотропом фосфора. Он имеет молекулярную структуру P4 и является токсичным и самовоспламеняющимся при контакте с воздухом. - Красный фосфор является более стабильной формой фосфора и не самовоспламеняется на воздухе. - Фосфор широко используется в различных промышленных процессах, включая производство удобрений, пластмасс, огнестойких материалов и фосфорных соединений. - Он также является важным элементом в биологии и является необходимым для жизни всех организмов. - Фосфорные соединения, такие как АТФ (аденозинтрифосфат), являются основными источниками энергии в клетках. - Фосфор также используется в производстве фосфорной кислоты, которая широко применяется в пищевой промышленности и других отраслях.