Question

Знайти масу осаду утвореного при взаємодії 34г аргентуму нітрату з 21г барию хлориду

Answer 1

2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl
МВ BaCl2=208
МВ AgCl=143,5
208г BaCl2--------- 287гAgCl
 21г---- = ---  --------х ---=---

х = (287х21):208=29г

Answer 2

Для того, чтобы найти массу осады, образованной при взаимодействии 34 г аргентуму нитрату с 21 г бария хлориду, мы должны сначала определить, какая реакция происходит между этими двумя веществами. Затем мы можем использовать стехиометрию, чтобы вычислить массу образовавшейся осады.

Определение реакции

Аргентум нитрат (AgNO3) и барий хлорид (BaCl2) реагируют между собой, образуя осаду бария нитрата (Ba(NO3)2) и растворимую соль аргентума хлорида (AgCl). Реакционное уравнение выглядит следующим образом:

AgNO3 + BaCl2 -> Ba(NO3)2 + AgCl

Вычисление массы осады

Для вычисления массы осады, образованной при данной реакции, нам необходимо определить, какое вещество является ограничивающим реагентом. Ограничивающий реагент - это вещество, которое будет полностью потреблено в реакции, и его количество определит количество образовавшейся осады.

Для этого мы должны сравнить количество моль каждого реагента, используя их молярные массы. Затем мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из реакционного уравнения, чтобы определить соотношение между количеством молей ограничивающего реагента и образовавшейся осады.

Молярные массы: - AgNO3: 169.87 г/моль - BaCl2: 208.23 г/моль

Вычисление количества молей каждого реагента: - Аргентум нитрат (AgNO3): 34 г / 169.87 г/моль = 0.200 моль - Барий хлорид (BaCl2): 21 г / 208.23 г/моль = 0.101 моль

Исходя из реакционного уравнения, мы видим, что соотношение между AgNO3 и AgCl составляет 1:1. Это означает, что количество молей AgCl, образованного в результате реакции, будет таким же, как количество молей AgNO3.

Таким образом, количество молей AgCl, образованного в результате реакции, составляет 0.200 моль.

Теперь мы можем вычислить массу AgCl, используя его молярную массу: - AgCl: 143.32 г/моль

Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.200 моль * 143.32 г/моль = 28.66 г

Таким образом, масса осады, образованной при взаимодействии 34 г аргентуму нитрату с 21 г бария хлориду, составляет 28.66 г.

[[1]]