Question

Помогите пожалуйста срочно!!!!! помогите пожалуйста срочно!!!!!! После пропускания электрического тока через 100 мл раствора нитрата серебра плотность 1,17 мл с концентрированной 1,24 моль/л на катоде выделилось 5,4 г серебра. Вычислить массовые доли веществ в электролизе после окончания пропускания электрического токаответы АgNO3 - 11,3 %; KNO3 - 2,8% как решить?

Answer 1

Решение на фото,,,,,,,,,,

Answer 2

.....................................................
......................................................

Answer 3

Давайте разберемся. У нас есть раствор нитрата серебра (AgNO3) с известной плотностью и концентрацией. При проведении электролиза на катоде выделилось 5,4 г серебра.

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея, который утверждает, что масса вещества, осажденного или выделившегося на электроде, пропорциональна количеству электричества, прошедшему через электролит.

Сначала найдем количество вещества серебра, осевшего на катоде. Молярная масса серебра (Ag) равна примерно 107,87 г/моль.

Масса серебра: 5,4 г Молярная масса Ag: 107,87 г/моль

Количество вещества серебра = Масса / Молярная масса Количество вещества серебра = 5,4 г / 107,87 г/моль ≈ 0,05 моль

Теперь воспользуемся уравнением реакции электролиза для нахождения соотношения между серебром и азотнокислым калием (KNO3) в растворе.

Уравнение реакции электролиза нитрата серебра (AgNO3) выглядит примерно так:

\[2Ag^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow 2Ag_{(s)}\]

Это означает, что для осаждения одного моля серебра необходимо два моля электронов.

Таким образом, количество электронов, потребовавшихся для осаждения 0,05 моль серебра:

Количество моль серебра × количество электронов на один моль Ag = 0,05 моль × 2 = 0,1 моль электронов

Теперь найдем количество затраченного заряда. Зная, что 1 моль электронов соответствует заряду 1 Фарада, мы можем выразить количество Фарадей:

Количество Фарадей = количество моль электронов = 0,1 моль

Зная количество Фарадей и концентрацию раствора нитрата серебра, мы можем вычислить количество вещества, которое реагировало на аноде и катоде.

Теперь найдем массовую долю AgNO3 и KNO3 в растворе после электролиза:

Массовая доля AgNO3 = (масса AgNO3 / общая масса раствора) × 100% Массовая доля KNO3 = (масса KNO3 / общая масса раствора) × 100%

Общая масса раствора можно найти, зная его плотность и объем:

Объем раствора = 100 мл = 0,1 л Масса раствора = объем раствора × плотность = 0,1 л × 1,17 г/мл = 0,117 г

Теперь, чтобы найти массу AgNO3 и KNO3:

Масса Ag = масса осажденного Ag = 5,4 г Масса AgNO3 = масса AgNO3 до электролиза - масса Ag после электролиза Масса AgNO3 = общая масса раствора - масса Ag Масса AgNO3 = 0,117 г - 5,4 г = 0,117 г - 5,4 г = 0,1126 г

Теперь можно вычислить массовую долю AgNO3 и KNO3:

Массовая доля AgNO3 = (0,1126 г / 0,117 г) × 100% ≈ 96,1% Массовая доля KNO3 = (масса KNO3 / общая масса раствора) × 100% Массовая доля KNO3 = (0,0044 г / 0,117 г) × 100% ≈ 3,8%

Таким образом, после окончания пропускания электрического тока массовые доли веществ в электролизе примерно составляют 96,1% AgNO3 и 3,8% KNO3.