Question

Закончите уравнения химических реакций и расставьте коффициенты.Для уравнения каждой окислительно- восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: СаО + Н2О = СН 2 +О2= Al + O2= H3PO4 +KOH= Fe+HCl= Mg+Cl2

Answer 1

CaO + H2O = Ca(OH)2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3O2 + 4Al = 2Al2O3
3KOH(конц. ) + H3PO4(разб. ) = K3PO4 + 3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + Cl2 (влажн. ) = MgCl2

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение химической реакции поочередно и найдем их уравненные формы.

1. \( \text{CaO}_2 + \text{H}_2\text{O} = \text{CH}_2\text{O} + \text{O}_2 \)

2. \( \text{Al} + \text{O}_2 = \text{Al}_2\text{O}_3 \)

3. \( \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{KOH} = \text{KH}_2\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)

4. \( \text{Fe} + \text{HCl} = \text{FeCl}_3 + \text{H}_2 \)

5. \( \text{Mg} + \text{Cl}_2 = \text{MgCl}_2 \)

Теперь давайте составим схемы электронного баланса для каждой окислительно-восстановительной реакции и определим окислитель, восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

1. \( \text{CaO}_2 + \text{H}_2\text{O} = \text{CH}_2\text{O} + \text{O}_2 \)

Электронный баланс: \[ \text{Ca}^{2+} + \text{O}_2^{-2} + \text{H}_2\text{O} + 4e^- \rightarrow \text{C}^{4+} + 2\text{H}^+ + 4e^- + \text{O}_2^0 \]

Окислитель: \( \text{Ca}^{2+} \), Восстановитель: \( \text{C}^{4+} \) Процесс окисления: \( \text{Ca}^{2+} \rightarrow \text{C}^{4+} \) Процесс восстановления: \( \text{O}_2^{-2} \rightarrow \text{O}_2^0 \)

2. \( \text{Al} + \text{O}_2 = \text{Al}_2\text{O}_3 \)

Электронный баланс: \[ \text{Al}^0 + \text{O}_2^0 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3^{2-} \]

Окислитель: \( \text{Al}^0 \), Восстановитель: \( \text{O}_2^0 \) Процесс окисления: \( \text{Al}^0 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3^{2-} \) Процесс восстановления: \( \text{O}_2^0 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3^{2-} \)

3. \( \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{KOH} = \text{KH}_2\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)

Электронный баланс: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 3e^- \rightarrow \text{KH}_2\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O} + 3e^- \]

Окислитель: \( \text{H}_3\text{PO}_4 \), Восстановитель: \( \text{KH}_2\text{PO}_4 \) Процесс окисления: \( \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{KH}_2\text{PO}_4 \) Процесс восстановления: \( \text{KOH} \rightarrow \text{H}_2\text{O} \)

4. \( \text{Fe} + \text{HCl} = \text{FeCl}_3 + \text{H}_2 \)

Электронный баланс: \[ \text{Fe}^0 + 3\text{H}_2\text{O} + 3e^- \rightarrow \text{FeCl}_3^{3-} + 6\text{H}^+ + 6e^- \]

Окислитель: \( \text{Fe}^0 \), Восстановитель: \( \text{HCl} \) Процесс окисления: \( \text{Fe}^0 \rightarrow \text{FeCl}_3^{3-} \) Процесс восстановления: \( \text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{O} \)

5. \( \text{Mg} + \text{Cl}_2 = \text{MgCl}_2 \)

Электронный баланс: \[ \text{Mg}^0 + \text{Cl}_2^0 \rightarrow \text{MgCl}_2^{2-} \]

Окислитель: \( \text{Mg}^0 \), Восстановитель: \( \text{Cl}_2^0 \) Процесс окисления: \( \text{Mg}^0 \rightarrow \text{MgCl}_2^{2-} \) Процесс восстановления: \( \text{Cl}_2^0 \rightarrow \text{MgCl}_2^{2-} \)

Теперь вы можете проверить, соответствуют ли эти уравнения вашим ожиданиям.