Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:Na+H2O-->NaOH+H2

Answer 1

Электронный баланс. Решение см. в приложении. Желаю удачи!

Answer 2

Конечно, давай разберёмся с этой реакцией. У нас есть реакция диспропорционирования натрия в воде:

\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

Теперь посмотрим на изменения окислительного состояния (ОС) натрия и водорода:

1. Натрий (\(Na\)) в начальном состоянии имеет ОС \(0\). 2. В \(NaOH\) ОС натрия \(+1\). 3. В \(H_2\) ОС водорода \(0\). 4. В \(H_2O\) ОС водорода \(+1\).

Теперь рассмотрим изменения ОС и построим полуреакции. Поскольку натрий окисляется, а водород восстанавливается, у нас будет две полуреакции:

Окисление (\(Na \rightarrow Na^+\)):

\[2Na \rightarrow 2Na^+ + 2e^-\]

Восстановление (\(2H_2O + 2e^- \rightarrow 2OH^- + H_2\)):

\[2H_2O + 2e^- \rightarrow 2OH^- + H_2\]

Теперь сложим эти полуреакции, чтобы получить исходную реакцию:

\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

Таким образом, коэффициенты перед реагентами и продуктами равны \(2\).