Question

Вычислить рН раствора NaOH с c(NaOH)=0.002M, при y=1.

Answer 1

  так как у нас дана щелочь, то сразу мы можем найти рОН, а рН = 14-рОН
итак , щелочь диссоциирует 
NaOH => Na[+] + [OH-] 
у нас концентрация щелочи 0,002. и при диссоциации одна молекула щелочи образует один  гидроксильный ион, значит [OH-] = 0,002
 теперь находим  рОН,  зная [OH-]  по  формуле:   рОН =-lg[OH-]
pOH = - lg0,002 = 2,7
находим рН .
рН = 14-2,7 =11,3 

Answer 2

Расчет рН раствора NaOH

Для расчета рН раствора NaOH с заданной концентрацией NaOH и степенью диссоциации y, мы можем использовать следующие шаги:

1. Записываем химическое уравнение реакции диссоциации NaOH: NaOH → Na+ + OH-

2. Записываем выражение для константы диссоциации воды (Kw): Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

3. Поскольку раствор NaOH является щелочным, концентрация OH- будет равна концентрации NaOH.

4. Выражаем концентрацию OH- через степень диссоциации y: [OH-] = y * c(NaOH)

5. Зная концентрацию OH-, мы можем выразить концентрацию H+ через константу диссоциации воды: [H+] = Kw / [OH-]

6. Рассчитываем рН по формуле: pH = -log10([H+])

Теперь, применяя эти шаги, давайте рассчитаем рН раствора NaOH с заданными значениями концентрации NaOH и степени диссоциации y.

Решение:

Дано: c(NaOH) = 0.002 M y = 1

Шаг 1: Записываем химическое уравнение реакции диссоциации NaOH: NaOH → Na+ + OH-

Шаг 2: Записываем выражение для константы диссоциации воды (Kw): Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

Шаг 3: Выражаем концентрацию OH- через степень диссоциации y: [OH-] = y * c(NaOH) = 1 * 0.002 = 0.002 M

Шаг 4: Выразим концентрацию H+ через константу диссоциации воды: [H+] = Kw / [OH-] = (1.0 x 10^-14) / (0.002) = 5.0 x 10^-12 M

Шаг 5: Рассчитываем рН по формуле: pH = -log10([H+]) = -log10(5.0 x 10^-12) ≈ 11.3

Ответ:

Рассчитанное значение рН для раствора NaOH с концентрацией c(NaOH) = 0.002 M и степенью диссоциации y = 1 составляет около 11.3.