Question

Вычислите количество вещества воды,которая образуется в следствие нагрева алюминий гидроксида массой 15,6 г.

Answer 1

Решение в фото (приложение)..............

Answer 2

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
nAl(OH)3=15.6/78=0.2
0.2=x
2    =3
x=0.3
n(H2O)=0.3 моль

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между алюминием и водой. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

2Al(OH)3 + 3H2O -> Al2O3 + 6H2O

Из уравнения видно, что на 2 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) образуется 6 молей воды (H2O). Таким образом, можно построить пропорцию:

2 моль Al(OH)3 - 6 моль H2O 15,6 г - x г

Для решения пропорции необходимо найти мольную массу гидроксида алюминия. Молярная масса Al(OH)3 составляет 78 г/моль (27 г/моль для алюминия и 3 * 1 г/моль для водорода и кислорода). Подставим значения в пропорцию:

2 моль - 6 моль 15,6 г - x г

2/78 моль/г * 15,6 г = 0,4 моль

Таким образом, при нагревании 15,6 г алюминиевого гидроксида образуется 0,4 моль воды.

Масса 1 моля воды составляет 18 г (2 г/моль для водорода и 16 г/моль для кислорода). Подставим значения в пропорцию:

0,4 моль - 18 г x моль - y г

y = (0,4 моль * 18 г) / 1 моль = 7,2 г

Таким образом, при нагревании 15,6 г алюминиевого гидроксида образуется 7,2 г воды.