Question

При взаимодействии 23 г натрия с водой был получен водород. Сколько л (при н.у.) было получено водорода

Answer 1

23г                          х л
2Na+2H2O=2NaOH+H2     ; х л=23*22.4/46=11.2 литра.
23*2                       22.4л
 46г
Ответ: 11.2 литра

Answer 2

При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено водорода. Чтобы узнать, сколько литров водорода было получено при нормальных условиях (н.у.), нужно знать объем водорода, который был выделен. К сожалению, в предоставленных источниках не указан конкретный объем водорода, полученного при данной реакции.

Однако, можно провести расчет, исходя из молярной массы натрия и объема водорода, который обычно выделяется при реакции металла с водой.

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль При взаимодействии 23 г натрия с водой, можно предположить, что водород будет выделяться в эквимолярных количествах. Таким образом, масса водорода будет также составлять 23 г.

Для расчета объема водорода при н.у., можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При н.у., давление (P) составляет 1 атмосферу, температура (T) равна 273 К, а универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л*атм/(моль*К).

Используя эти значения, можно рассчитать объем водорода (V) при н.у.:

V = (n * R * T) / P

Подставляя значения, получаем:

V = (23 г / 22,99 г/моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм

Расчет объема водорода при н.у. дает приблизительное значение, которое составляет около 24 литра.

Однако, следует отметить, что это предположение основано на эквимолярном выделении водорода при реакции натрия с водой и может не соответствовать точному результату данной конкретной реакции.